下列说法错误的是

A.原子半径：Y＞Z＞XB.最高价氧化物对应水化物酸性：Y＜Z

C.X和Y组成的化合物在常温下都呈气态D.Y3Z4是共价化合物

【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) △H上述反应分两步完成，如图1所示。

回答下列问题：

(1)写出反应①的热化学方程式(△H用含物理量E的等式表示)：___________。

(2)反应①和反应②中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是_______(填“反应①”或“反应②”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是_________(反应未使用催化剂)。

(3)T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO2气体发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。实验测得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO2)如表：

①从0～2s该反应的平均速率v(NO2)=___________mol/(L·s)。

②T1温度时化学平衡常数K=___________mol－1·L。

③化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K=___________。若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T1__________T2 (填“>”、“<”或“=”)。

(1)工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为_________________________。

(2)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图：

①电源的负极为________(填“A”或“B”)。

②阳极室中发生的反应依次为__________________________、____________________________。

③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为________g(忽略气体的溶解)。

回答下列问题：

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：_______________________________。

（2）离子交换膜的作用为_________________。

（3）精制饱和食盐水从图中____(填“a”、“b”、“c”或“d”，下同)位置补充，氢氧化钠溶液从图中____位置流出。

（4）KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式：____________________________。

A.0.1 molBaCl2晶体中所含离子总数为0.1NA

B.25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H+ 的数目为0.1NA

C.l7g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA

D.生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA

已知:铬铁矿FeCr2O4 中Cr元素在化合价为+3，“ 混熔盐 ” 中含有 Na2CrO4 和 NaFeO2 等成分，其中 NaFeO2 极易水解。试回答下列问题：

(1) “滤渣 1 ”为红褐色沉淀，其化学式为 _________________ ；

(2) 向滤液①中加 H2SO4 “调“ pH ”的目的：一是使 CrO 转化为 Cr2O，离子方程式为 __________________ ；二是______________ 。

(3) “煅烧”铬铁矿时，主要成分反应的化学方程式为 _____________________ 。

(4) 根据下图溶解度(S)~温度(T) 曲线判断，

对滤液②进行的最佳“分离”方法为 ________( 填序号 ) 。

A. 蒸发结晶 B. 蒸发浓缩，趁热过滤 C. 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤

(5) “反应”的离子方程式为 ____________________________ 。

(6) 已知 25 ℃时，Cr(OH) 3 的溶度积常数 Ksp [Cr(OH) 3 ]= 1.0 × 10 -32 。则使 Cr 3+恰好完全沉淀，即溶液中c(Cr 3+ )=1.0 × 10 -5 mol/L 时，应调节pH 的最小值a为________。

【题目】在T℃时，向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g)＋Y(g) aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)；该反应达到平衡后，放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。请回答下列问题：

(1)化学计量数a的值为________。

(2)下列能说明该反应达到了化学平衡状态的是________(填序号)。

a．容器内压强一定 b．容器内气体的密度一定

c．容器内Z的分子数一定 d．容器内气体的质量一定

(3)维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入2 mol X、1 mol Y和1 mol Ar(稀有气体不参与反应)，则反应达到平衡后放出的热量是________kJ。

(4)维持T℃温度不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2 mol X和1 mol Y，发生题给反应并达到平衡，则________(填“M”或“N”)容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M________N(填“>”、“<”或“＝”)。

(5)已知：该反应的平衡常数随温度的变化情况如表所示：

若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反应并达到平衡，X的平衡转化率为50%，则该温度为________℃。

【题目】一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。

下列说法正确的是

A.平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B.反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ

C.反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)=mol·L-1·s-1

D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

已知：

i.

ii.

iii.RCOOHRCOCl(R表示烃基或芳基)

(1)反应①的反应类型是_______________。

(2)B的结构简式___________。

(3) 的名称_____________。

(4)C的核磁共振氢谱中显示峰的面积之比为_________________。

(5)反应③的化学方程式__________。

(6)F的分子式是C24H28O2，F中含有的官能团名称____________。

(7)写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式(不考虑—O—O—或结构)__________、____________。

a.苯环上的一氯代物有两种

b.既能发生银镜反应又能发生水解反应

(8)已知： (R、R′表示烃基或芳基)。以2-溴丙烷和乙二醇为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线________。

Ⅰ.制备POCl3。采用氧气氧化液态PCl3法，实验装置(加热及夹持装置省略)及相关信息如下：

(1)仪器a的名称为______。

(2)装置C中生成POCl3的化学方程式为__________。

(3)装置B的作用除观察O2的流速之外，还有_________、________。

(4)反应温度应控制在60－65℃之间，原因是__________。

Ⅱ.测定POCl3产品的含量。

实验步骤：

①实验Ⅰ结束后，待三颈烧瓶中液体冷却到室温，准确称取16.725gPOCl3，产品，置于盛60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液。

②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL3.2mol·L－1AgNO3溶液，使氯离子完全沉淀；向其中加入少量硝基苯并用力摇动。

③以硫酸铁溶液为指示剂，用0.2 mol·L－1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。

己知：Ag++SCN－=AgSCN↓；Ksp(AgCl)＞Ksp(AgSCN)。

(5)达滴定终点时的现象为____________。

(6)实验过程中加入硝基苯的目的是__________；若无此操作，则所测POCl3的含量将____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(7)测得产品POCl3的百分含量为________(保留三位有效数字)。