Cu2SCuCu2O、CuOAB胆矾

(1)Cu2S中铜元素的化合价为________，火法炼铜的反应原理是(用化学方程式表示)________________________________________________________________________。

(2)向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式：_____________________________________________。

(3)若将A中红色物质反应掉，操作Ⅰ加入试剂最好是________。

A．加入适量的NaNO3

B．适量的HNO3

C．适量的H2O2

(1)偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是____________________，反应的离子方程式是____________________________、____________________________。

(2)偏铝酸钠溶液中持续不断地通入二氧化碳，可观察到的现象是________________，反应的离子方程式是________________________。

(1)请画出沉淀的量随反应的变化曲线______________。

(2)并写出加入氢氧化钠6 mol及其后发生的各步反应的离子方程式______________。

A.硅与氢氟酸反应：Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑

B.硅与烧碱溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑

C.硅与盐酸反应：Si＋4HCl=SiCl4＋2H2↑

D.二氧化硅在高温下被C还原：SiO2＋2CSi＋2CO↑

A. 与含有相同的官能团，互为同系物

B. 属于醛类，官能团为－CHO

C. 的名称为：2－乙基－1－丁烯

D. 的名称为：2－甲基－1，3－二丁烯

【题目】可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，可确定为平衡状态标志的命题中正确的有（ ）个

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；

④混合气体的颜色不再改变的状态；

⑤混合气体的密度不再改变的状态；

⑥混合气体的压强不再改变的状态；

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；

⑧绝热容器内温度不再变化；

A.3个B.4个C.5个D.6个

A.①②③④

B.②④

C.①②③

D.②③

已知：γ-Al2O3能与酸反应，α-A12O3不与酸反应。

回答下列问题：

(1)“预处理”时，γ-A12O3经焙烧转化为α-A12O3，该操作的主要目的是___。

(2)“酸浸”时，Pd转化为PdCl，其离子方程式为___。

(3)“滤液①”和“滤液②”中都含有的主要溶质有___(填化学式)。

(4)“粗Pd”溶解时，可用稀HNO3替代NaClO3，但缺点是___。两者相比，___(填化学式)的氧化效率更高(氧化效率以单位质量得到的电子数表示)。

(5)“沉淀”时，[Pd(NH3)4]2+转化为[Pd(NH3)2]Cl2沉淀，其化学方程式为___。

(6)酸性条件下，BrO3-能在负载Pd/A12O3纳米催化剂的电极表面快速转化为Br-。

①发生上述转化反应的电极应接电源的___极(填“正”或“负”)；

②研究表明，电流密度越大，电催化效率越高；但当电流密度过大时，该电极会发生副反应生成___(填化学式)。

请配平下列用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式，指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂，并计算生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量。

V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co

（1）若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234 g，则在理论上最多可得氯气的体积为________升(标准状况)。

（2）若将2 mol的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙________克。