【题目】金属钼(Mo)在工业和国防建设中有重要的作用。钼的常见化合价为+4、+5、+6。由钼精矿(主要成分是MoS2)制备单质钼和钼酸钠晶体()，部分流程如下图所示：

已知：钼酸微溶于水，可溶于碱溶液。

回答下列问题：

(1)钼精矿在空气中焙烧时，发生的主要方程式为_______________________。

(2)钼精矿焙烧时排放的尾气对环境会产生危害，请你提出一种实验室除去该尾气的方法________________________。

(3)操作2的名称为_____________________ 、过滤、洗涤、干燥。

(4)实验室由钼酸经高温制MoO3，所用到的硅酸盐材料仪器的名称是_________。

(5)操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c()=0.80 molL1、c()=0.05 molL1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的。当BaMoO4开始沉淀时，SO42的去除率是_________。[Ksp(BaSO4)=1.11010、Ksp(BaMoO4)=4.0 108，溶液体积变化可忽略不计。]

(6)焙烧钼精矿所用装置是多层焙烧炉，下图为各炉层固体物料的物质的量的百分数()。

①x=___________。

②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2，还原剂为_________。若反应中转移3mole－，则消耗的还原剂的物质的量为______________。

A.铜作电极材料电解饱和食盐水时总反应为：2H2O+2Cl－Cl2↑+H2↑+2OH－

B.铅蓄电池充电时阳极反应式为：PbSO4－2e－+2H2O=PbO2+4H++SO42－

C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2+

D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－3e－=Fe3+

A. N5+共有34个核外电子B. N5+中氮原子以共用电子对结合

C. 化合物N5AsF6中As化合价为+1D. 化合物N5AsF6中F化合价为1

(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为________。

(2)反应前A的物质的量浓度是________。

(3)10 s末，生成物D的浓度为________。

(4)A与B的平衡转化率之比为________。

(5)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化是________。

(6)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：①降低温度______；②增大A的浓度________；③恒容下充入氖气_______。

已知：①C为最简单的芳香烃，且A、C互为同系物。

②2ROH＋NH3HNR2＋2H2O(R代表烃基)。

请回答下列问题：

(1)A的化学名称是___________，H中的官能团名称是_________________。

(2)由D生成E的反应类型是________，G的结构简式为_______________。

(3)B＋C―→D的化学方程式为_____________________________________。

(4)L是F的同分异构体，含有联苯()结构，遇FeCl3溶液显紫色，则L有_______种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为___________________。

(5)写出用氯乙烷和2氯1丙醇为原料制备化合物的合成路线(其他无机试剂任选)。________________

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

B.C（金刚石，s）＝C（石墨，s） △H＝－1.19kJ·mol－1，所以石墨比金刚石稳定

C.含1mol H2SO4的浓硫酸与足量的NaOH溶液反应，放出热量为57.3kJ

D.在101 kPa下，2 g H2 完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2H2O(l) △H＝－285.8kJ·mol－1

A.1mol乙可与2mol钠完全反应生成1mol氢气

B.三种物质中只有甲和丙能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.甲和丙在一定条件下发生相同类型的反应

D.乙能与乙二酸反应成环

已知：①NO和FeSO4溶液反应：NO+FeSO4=FeSO4·NO(棕色)

②酸性KMnO4溶液吸收NO生成NO和Mn2+

③Cu2O在酸性条件下能发生反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O

设计实验所需装置如图所示(每个装置中液态试剂均足量，且不考虑A装置挥发出的硝酸对后续装置的影响)。

回答下列问题：

（1）该实验装置较复杂，检查气密性时采用分段检查的方法，请写出A装置气密性的检验方法___。

（2）该实验装置的连接顺序为：___（填装置字母代号），C装置中盛装试剂是___（填名称）。

（3）开始实验先引发A中反应，一段时间后再点燃D处酒精灯，这样操作的目的是___。

（4）实验过程中观察到下列现象，请回答：

①B中浅绿色溶液变棕色得出实验结论是___

a.二氧化氮与铜反应的还原产物一定有NO

b.二氧化氮与铜反应的还原产物一定无NO

c.二氧化氮与铜反应的还原产物可能有NO

②E中有明显现象，该现象是___，写出发生反应的离子方程式___。

（5）当D中铜粉完全反应时冷却至室温，停止A中反应，测得反应后D中固体粉末质量为ag，

①当a=___(用含m的代数式表示)时，铜被氧化的产物全部是CuO；

②设计最简单的实验方案，验证反应后D中固体是否含有Cu2O___（试剂选任）

【题目】N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) △H＞0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列说法不正确的是（ ）

A.0～20s内，平均反应速率v(N2O5)＝0.05 mol·L－1·s－1

B.升高温度，可使正逆反应速率均增大

C.达到平衡时，混合气体的压强保持不变

D.10 s时，正、逆反应速率相等

(1)以下叙述中，正确的是_______________(填字母)。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液pH均增大

D．产生气泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

F．乙溶液中向铜片方向移动

(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为___________；乙为______。

(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是___。

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极：____，总反应：___。当电路中转移0.25 mol电子时，消耗负极材料的质量为_____g(Zn的相对原子质量65)。