(1)图中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是________(用元素符号表示，下同)，金属性最强的是________，非金属性最强的是________，常温下单质为液态的非金属元素是________________，属于过渡元素的是________(本空用图中字母表示)。

(2)b、f、c气态氢化物的化学式分别为________、________、________，其中热稳定性最弱的是______。

(3)图中第三周期元素中原子半径最小的是________(稀有气体元素除外)。

（2）用电子式表示下列化合物的形成过程：CaF2：___________________________________

H2S：____________________________________________________________________

已知：酸化反应产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl

（1）“酸化反应”所需I2从海带中提取。经历灼烧海带，浸泡海带灰等步骤，向获得的I-溶液加入MnO2，在酸性条件下生成I2，其离子反应方程式为___。

（2）酸化产物KH(IO3)2所含化学键有___，“调pH”中发生反应的化学方程式为___。

（3）已知KIO3在水中随温度升高而增大，则浓缩结晶的具体步骤是___。

（4）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

①KOH与I2制备KIO3的离子反应方程式为___。

②电解时阳极的电极反应式：___；阴极的电极反应式：___。

A.有机物X的分子式为C20H18O4

B.1 mol有机物X最多可以和8 mol H2加成

C.1 mol有机物X最多消耗2 mol NaOH

D.分子中没有手性碳

（1）写出CO(NH2)2的电子式：___。

（2）尿素电氧化法负极发生的反应为：___，隔膜为___（填“阴”或“阳”）离子交换膜。

（3）先用FeCl3溶液吸收含H2S的工业废气，所得溶液用惰性电极电解，阳极区所得溶液循环利用，见图1。

①处理掉废水中尿素，消耗22.4L O2（标准状况下）时，可供治理硫化氢，产生___gS沉淀；电解池的溶液中，溶质是___。

②阳极的电极反应式为___。

③电解总反应的离子方程式是___。

【题目】工业上乙醚可用于制造无烟火药。实验室合成乙醚的原理如下：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O。

（乙醚制备）装置设计如图（部分装置略）

（1）仪器b应更换为下列的___(填序号)。

A．干燥器 B．直形冷凝管 C．玻璃管 D．安全瓶

（2）反应温度控制在145℃，还需添加___以防止局部过热，若温度过高，会生成一种能催熟果实的气体，则副反应化学方程式为：___。

（3）反应时，若滴入乙醇的速率显著超过馏出液速率，反应速率会降低，可能原因是___。

（乙醚提纯）

（4）粗乙醚中含有的主要杂质为___；操作a的名称是___；无水氯化镁的作用是___。

A.X位于第二周期第IVA族

B.简单离子半径:Y > M > X

C.MXA是共价化合物

D.M3XY溶于水后溶液呈碱性

A.B的结构简式为HOOCCH2CH2OHB.D有6种同分异构体

C.A可以与氢氧化钠溶液发生中和反应D.E的分子式为C3H2O4Na2

A.标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16NA

B.10.1 g N（C2H5）3中所含的极性共价键数目为2.1NA

C.2 mol Au与2 mol H2中所含的分子数目均为2NA

D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA

A.电池工作时，甲烧杯发生的反应为MnO4－被还原生成MnO2

B.电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a

C.乙中电极反应为HSO3－－2e－+H2O=SO42－+3H+

D.当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的H+浓度约为0.1mol/L