A.工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率

B.将NO2球浸泡在冷水和热水中

C.红棕色的NO2 ，加压后颜色先变深后变浅

D.

A.因为反应物浓度越大，反应速率越快，所以常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸、稀硝酸中，浓硝酸中铝片先溶解完

B.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的转化率均增大

D.对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

① Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O

② 2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③ 2Br－＋Cl2=== Br2＋2Cl－

④ 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

下列有关性质的比较中正确的是(　 　)。

A. 氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B. 氧化性：Cl2>Br2>Cr2O

C. 还原性：SO2<Fe2＋<Br－ D. 还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋

A. 使用水银温度计测量烧杯中的水的温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

B. 试管夹从试管底由下往上夹住试管口约处，手持试管夹长柄末端进行加热

C. 燃着的酒精灯翻倒，酒精洒到桌面并且燃烧，为了人身安全，应立即撤离现场

D. 将玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端并缓慢旋进塞孔中

（1）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是________(填编号)。

（2）写出③的离子方程式：________________

（3）反应⑦的化学方程式为____；该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子_________mol。在解决此题时的关键一步是____________。

【题目】某化学小组设计了如图甲所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L 0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的粒子的 物质的量分数与溶液pH的关系如图乙所示，（已知HA=H++HA- HA- H++A2-）则下列说法中正确的是( )

A.pH=3.0时，可以计算出Ka2= 10 -3

B.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

C.该实验左边的滴定管为碱式滴定管，用来盛装NaOH溶液，烧杯中并加酚酞作指示剂

D.常温下，将等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是________________。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_______,有关反应的离子方程式为___________。

(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关反应的离子方程式为_________________________。

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是________(填序号)。

A.Cl- B.NO3- C. CO32- D.OH-

【题目】一定温度下，将1 mol气体A和1 mol气体B充入2 L某密闭容器中，发生反应：，时达到平衡。在、时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.时改变的条件是使用催化剂

B.反应的化学方程式中，

C.间该反应的平衡常数均为5

D.时改变的条件是移去少量物质D

（1）若取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，则c(Na+) = ______mol·L-1；

（2）向（1）所配溶液中逐滴滴加1mol·L-1的稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况下）与加入的盐酸体积有如下图关系（不考虑CO2在水中的溶解），则a点消耗盐酸的体积为_______mL。

A.通电后，阳极附近 pH 增大

B.电子从负极经电解质溶液回到正极

C.当电路中通过 2mol 电子的电量时，会有 1mol 的 O2 生成

D.通电后， A- 通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室