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    【题目】（1）在25℃条件下将pH＝12的氨水稀释过程中，下列说法正确的是___。

    A．能使溶液中c(NH4+)·c(OH－)增大

    B．溶液中c(H＋)·c(OH－)不变

    C．能使溶液中比值增大

    D．此过程中Kw增大

    （2）25℃时，向0.1mol·L－1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是____(填序号)。

    ①氨水与氯化铵发生化学反应

    ②氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H＋)

    ③氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使c(OH－)减小

    （3）室温下，如果将0.2molNH4Cl和0.1molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)。

    ①___和___两种粒子的物质的量之和等于0.2mol。

    ②____和___两种粒子的物质的量之和比OH－多0.1mol。

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    【题目】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

    实验

    编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.30

    a

    ④

    900

    0.10

    0.15

    b

    下列说法正确的是(　　)

    A. 实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

    B. 实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

    C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

    D. 实验④中，达到平衡时，b>0.060

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    【题目】已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )

    A. 该溶液的pH=4 B. 升高温度，溶液的pH和电离平衡常数均减小

    C. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D. 加入少量纯HA，电离程度减小电离平衡常数不变

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    【题目】下列各装置不能达到实验目的是

    A.利用①吸收多余的氨气

    B.装置②可用于除去Cl2中的HCl

    C.装置③可用于干燥氨气

    D.装置④可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl等气体

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    【题目】已知某温度下0.1 mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)>c(OH－)，则下列关系一定正确的是(　　)

    A. c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)

    B. c(Na＋)＝0.1 mol/L≥c(B2－)

    C. HB－的水解方程式为HB－＋H2OB2－＋H3O＋

    D. 在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(OH－)>c(H＋)

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    【题目】欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，可采取的措施为（ ）

    A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体

    C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液

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    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是

    ①FeFeCl3Fe(OH)3

    ②S SO2H2SO4

    ③CaCO3CaOCaSiO3

    ④NH3 NO2HNO3

    ⑤N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)

    ⑥Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg

    A.①③⑤B.①②④C.②③⑤D.①⑤⑥

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    【题目】pH＝2的A、B两种一元酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示, 则下列说法正确的是

    A. A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等

    B. 稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强

    C. a ＝ 5时, A是弱酸, B是强酸

    D. 若A、B都是弱酸, 则5 > a > 2

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    【题目】在一定条件下，金属单质X和非金属单质Y能够反应，生成化合物Z，Z能与水发生水解反应生成气体G和白色沉淀P（如下框图所示），已知气体G与空气之密度比约为1.17。请填空：

    （1）组成单质X和Y的元素分别属第____________族和第___________族；

    （2）Z与水发生水解反应方程式_____________________；

    （3）每生成1mol的化合物Z，反应中转移_________________mol的电子。

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    【题目】用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积变化关系如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是（ ）

    A．1.0 mol/L，20 mL B．0.5 mol/L，40 mL

    C．0.5 mol/L，80 mL D．1.0 mol/L，80 mL

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