离子交换膜

A.电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气

B.离子交换膜为阳离子交换膜

C.饱和NaCl从a处进，NaOH溶液从d处出

D.OH-迁移的数量等于导线上通过电子的数量

(1)为了提高酸浸效率，可采用的措施有___________________________________(任答两条)；

写出ZnFe2O4溶于酸的离子方程式____________________________________

(2)向净化Ⅰ操作中加入ZnO的目的___________________________________

(3)若净化后的溶液中Cu2+浓度为1×10-12mol/L,则净化后溶液中Zn2+浓度为__________(已知：室温下Ksp(ZnS)=1.6×10-24, Ksp(CuS)=6.4×10-36)

(4)“电解”工艺制锌时Zn2+利用率较低，废液中有大 量的Zn2+ 残留。某化工厂拟采用改变酸锌比净化废液的方式来提高原料的利用率,降低成本。如图是工业生产中不同酸锌比时净化液利用率对电解时直流电耗能影响关系图。根据图分析，该工厂净化废液时的最佳酸锌比为______。

A. 5:1 B.6:1 C.7:1 D.10:1

(5)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，工业上常利用ZnFe2(C2O4)3·6H2O隔绝空气加热分解制备，该晶体的热分解化学方程式为_______________________________________。测热分解后产品中ZnFe2O4的质量分数方法如下：取a克产品用H2SO4溶解后加入足量KI溶液充分反应，调溶液至弱酸性，再加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，用去此标准溶液v mL时，刚好到达滴定终点，则此产品中ZnFe2O4的质量分数为____________(用a、c、v表示)。(已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)

A.的溶液不一定呈碱性

B.中和pH和体积均相等的氨水、溶液，所需的物质的量相同

C.相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，相等

D.氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则

(1)某学习小组欲制备少量的氨水。供选用的试剂有：①NH4Cl②(NH4)2CO3 。提供的装置如下，请回答下列问题：

①装置A试管内发生反应的化学方程式为__________；

②从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→____；

(2)氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质。

已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= -92.4kJ·mol-1

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)△H= -572kJ·mol-1

写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式：_________；

(3)已知在一定条件下，将1molN2和3molH2混合于一个10L的密闭容器中发生的反应为N2+3H22NH3，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%。

①该反应的平衡常数=_____；

②从反应开始到平衡时，N2的反应速率(N2)=______；

(4)工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸。在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H＞0。该反应的反应速率()随时间()变化的关系如图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号)______。

A．在时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

B．在时，采取的措施可以是升高温度

C．在时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

D．在时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值

(5)为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：①加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分可能是_____________(填选项序号)；

A．NH4Cl B．(NH4)2CO3C．NH4HCO3D．NH4NO3

(6)硝酸厂常用Na2CO3溶液吸收处理尾气NO2生成CO2。若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是_________________。

A.H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol1，则每1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJ

B.Cr2O72-＋ne＋14H+=2Cr3+＋7H2O，则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA

C.Al3+＋4OH=[Al(OH)4]，说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为NA

D.1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol

A.强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性

B.用新制氢氧化铜悬浊液（必要时可加热）能鉴别甲酸、乙醇、乙醛

C.乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和溶液，经分液除去

D.向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚

已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A原子，C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：

（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 ；

（2）E2＋离子的价层电子轨道表示式是 ，F原子的电子排布式是 ；

（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为 ，B元素的气态氢化物的分子模型为 ；

（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，DAB－的电子式为 ；

（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3＋与配位体AB－构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2＋离子的定性检验，检验E2＋离子的离子方程式为 ；

（6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞 如图所示，则其化学式为 ，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：d= g/cm3。

含硫燃料AB硫酸

请回答下列问题：

(1)A物质的化学式为________，B物质的化学式为________。

(2)三个反应中，不属于氧化还原反应的是________(填序号)。

(3)SO2中硫元素显＋4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。

(4)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害的SO2气体，在英国已进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于高烟囱的建造，地面SO2浓度降低了30%之多。

①你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是________。

A．少用煤作燃料 B．把工厂的烟囱造高

C．燃料脱硫 D．把工厂迁移到农村

E．开发新能源

②请从全球环境保护的角度，分析这种建高烟囱的方法是否可取？________，理由是______________________________。

(1)海水中含有大量氯化钠，氯化钠的电子式为________________，氯化钠中的非金属元素在元素周期表中的位置为第________周期第________族。

(2)目前，国际上广泛应用的海水淡化的主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得到高纯度淡水，由此可判断蒸馏的过程中发生的是________(填“物理变化”或“化学变化”)。

(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应方程式为________________________，检验阳极产物的方法是________________________。

(4)工业上从海水中提取溴，第一步是将氯气通入富含溴离子的海水中，将溴置换出来；第二步用空气把溴吹出，用SO2的水溶液吸收，使溴转化为氢溴酸；第三步用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出上述过程中第一、二步发生反应的离子方程式：①______________________；②____________________________。

(1)为了除去煤中的含硫化合物，可采用FeCl3脱硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，发生如下反应：FeS2＋14FeCl3＋8H2O=2FeSO4＋13FeCl2＋16HCl。为了充分利用Fe2＋并减少HCl污染，可利用工业废铁屑和氯气与废液重新作用生成FeCl3的方法。请写出这一过程中有关的离子方程式：___________________________________。

(2)另一种方法是采用固硫法，即在燃煤中加入生石灰，使含硫煤在燃烧时生成的SO2不能逸出而进入炉渣中，试用化学方程式表示这一“固硫”过程：_______________________________。

(3)某城市采用了以油制气代替煤作民用燃料的做法。油制气的主要成分是丙烷，写出其燃烧的化学方程式：________________________。