A.电解饱和食盐水产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

B.红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O

C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，出现白色沉淀SO2+Ca2++3ClO+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl

①Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑________；

②NaOH＋HCl=NaCl＋H2O________；

③2HClH2↑＋Cl2↑________；

④KClO3＋6HCl(浓)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O________。方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，若有5mol还原剂被氧化，则生成的Cl2为________ mol。

A.标准状况下，2.24LHF中含有的极性键数目为0.1NA

B.18g重氢氨基(－ND2)中含有的电子数为10NA

C.33.6L氯气与足量铝充分反应，转移电子数为3NA

D.7g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NA

回答下列问题：

(1)“焙烧”时发生的主要的化学方程式为__。

(2)“水浸”过程中，物料的粒度(颗粒大小)对铬残余量的影响如图所示，则最佳反应条件为__。

(3)“滤渣2”主要成分为Al(OH)3和__(填化学式)，“过滤2”后，将溶液pH调至a(a小于6.5)，发生的离子反应为__，若1L所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，有转化为。酸化后所得溶液中c()=__。

(4)根据有关国家标准，含的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×107mol·L1以下才能排放。含的废水处理通常可用沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)=1.2×1010］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于__mol·L1，后续废水处理方能达到国家排放标准。

(5)已知CH3OH在酸性条件下可被氧化生成CO2，写出Na2Cr2O7与CH3OH反应生成Cr(OH)SO4的化学方程式__。

(6)某厂用m1kg的铬渣(含Cr2O340%)制备Cr(OH)SO4，最终得到产品m2kg，则产率为__。

回答下列问题：

(1)物质A的化学名称是_______________

(2)反应①所需的试剂和条件是 ______________；反应⑤所属的反应类型为__________________

(3)F中含氧官能团的名称是_______________

(4)反应②的化学反应方程式为______________

(5)有机物X是C的同分异构体，写出满足下列条件的X结构简式为_______________

①苯环上有三个取代基

②分子结构中含有硝基

③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6:2:2:1

(6)写出以和CH3CN为原料，制备的合成路线（无机试剂任选）。_______________

A. 乙烯分子中有一个sp2-sp2σ键和一个p-p π键

B. 乙炔每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道，它们之间可形成两个π键

C. 乙烷两个C原子均是sp3杂化，分子中一共有6个σ键

D. 苯分子每个碳原子均是sp2杂化

(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

①写出基态Mn原子的价电子排布式为___________________________。在元素周期表中，该元素在________(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。与Mn同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与Mn不同的元素有__________种。

②CO32-的空间构型是__________________(用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。

①根据等电子体原理，CO分子的结构式为___________________________________。

②CO2分子中C原子轨道的杂化类型为________________________________________。

③1 mol甲醛(HCHO)分子中含有的σ键数目为__________________________________。

A.CS2B.H2SC.SO2D.SO3

【题目】已知短周期元素的离子，，，，都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A. 原子半径A>B>D>C B. 原子序数D>C>B>A

C. 离子半径C>D>B>A D. 单质的还原性A>B>D>C

（实验一）碘含量的测定。取0.0100mol/L的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(I-)的变化，部分数据如下表：

回答下列问题：

(1)实验中“灼烧”是在__(填仪器名称)中完成的。

(2)用文字具体描述“定容”过程：__

(3)根据表中数据判断滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为__mL，计算得海带中碘的质量百分含量为__％。

（实验二）碘的制取。另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。

(4)“适量O2”中能代替O2的最佳物质对应的电子式为__

(5)若要测定“I2+水溶液”中碘的含量，可以选择__作指示剂，用Na2S2O3溶液滴定，滴定终点的现象是__。

(6)若得到“I2+水溶液”时加入硫酸溶液过多，用Na2S2O3溶液滴定时会产生明显的误差，产生此误差的原因为__(用离子方程式表示)。