已知：①EDTA可与Sr2+、Cu2+形成配合物；

②BaCrO4在盐酸中溶解，产生Cr2O72-；

③2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI；

④Ksp(CuS)=3.4×10-36。

(1)高温焙烧时SrSO4和BaSO4被过量的焦炭还原为可溶性的SrS和BaS，写出SrSO4与焦炭反应的化学反应方程式________，BaS的电子式为________。

(2)加入EDTA的目的是________________。

(3)过程③的离子反应方程式________________。

(4)若过程①和过程②未将洗涤液与滤液合并会导致测定Ba的含量________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)滴定时以________为指示剂，滴定终点观察到的现象________。

(6)加入CuCl2，目的是将溶液中的S2-沉淀完全，当溶液中c(Cu2+)为0.1mol/L时，溶液中c(S2-)的浓度为________。

(7)该天青石中钡的质量分数为________%(保留一位小数)。

(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为________。

A．同分异构体 B．同素异形体

C．同系物 D．同位素

(2)固态时，C60属于________晶体(填“离子”、“原子”或“分子”)，C60分子中含有双键的数目是________个。

(3)硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是________NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子，二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是________个。

(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是________个。

A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体

B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+

C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶2

D. 由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE

（1）A的名称是___；F的化学式是__。

（2）B→D反应的化学方程式为__。

（3）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是__。

（4）已知，气体D也能与Cl2发生反应，试写出当Cl2足量时该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的数目___。

已知:(等)

回答下列问题：

(1)A的链状同分异构体可发生银镜反应，写出这些同分异构体所有可能的结构：__________。

(2)在核磁共振氢谱中，化合物B有________组吸收峰。

(3)化合物X的结构简式为___________。

(4)D→E的反应类型为___________。

(5)F的分子式为_______，G所含官能团的名称为___________。

(6)化合物H含有手性碳原子的数目为_____，下列物质不能与H发生反应的是_______(填序号)。

a.CHCl3 b.NaOH溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.金属Na

(7)以和为原料，合成，写出路线流程图(无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选)_______________。

（1）写出产生的气体通入水中的化学反应方程式，并指出氧化剂与还原剂质量之比___；

（2）试求将气体通入水中充分反应后得到的溶液的物质的量浓度___。

A. 氮化碳属于原子晶体

B. 氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价

C. 氮化碳的化学式为C3N4

D. 每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连

Ⅰ.半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物

(1)下图为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。光解水能量转化形式为___________。

(2)若将该催化剂置于Na2SO3溶液中，产物之一为，另一产物为__________。若将该催化剂置于AgNO3溶液中，产物之一为O2，写出生成另一产物的离子反应式__________。

Ⅱ.用H2还原CO2可以在一定条下合成CH3OH(不考虑副反应)：

(3)某温度下，恒容密闭容器中，CO2和H2的起始浓度分别为 a molL-1和3 a molL-1，反应平衡时，CH3OH的产率为b，该温度下反应平衡常数的值为___________。

(4)恒压下，CO2和H2的起始物质的量比为1:3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2O。

①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为____________。

②P点甲醇产率高于T点的原因为___________。

③根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为___________°C。

Ⅲ.调节溶液pH可实现工业废气CO2的捕获和释放

(5) 的空间构型为__________。已知25℃碳酸电离常数为Ka1、Ka2，当溶液pH=12时，=1：_______：__________。

(1)X元素基态原子的电子排布式为_________，该元素的符号是____。

(2)Y元素原子的价层电子排布图为_________，该元素的名称是____。

(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是___________。

Ⅰ.甲方案

实验原理：

实验步骤：

(1)判断沉淀完全的操作为____________。

(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_____________。

(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为__________。

(4)固体质量为wg，则c(CuSO4)=________molL-1。

(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

Ⅱ.乙方案

实验原理：，

实验步骤:

①按右图安装装置(夹持仪器略去)

②……

③在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂

④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。

⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生

⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录

⑦处理数据

(6)步骤②为___________。

(7)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是________(填序号)。

a.反应热受温度影响 b.气体密度受温度影响 c.反应速率受温度影响

(8)Zn粉质量为ag，若测得H2体积为bmL，已知实验条件下，则c(CuSO4)______molL-1(列出计算表达式)。

(9)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO4)________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(10)是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度：_________(填“是”或“否”)。