【题目】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

下列说法正确的是(　　)

A. 实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B. 实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

D. 实验④中，达到平衡时，b>0.060

A.X元素可能为Al

B.X元素一定为金属元素

C.反应①和②互为可逆反应

D.反应①和②一定为氧化还原反应

【题目】用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g)+Q（Q>0）一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是（ ）

A.0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率

B.2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(L·min)

C.增大压强可以提高HCl转化率

D.平衡常数K(200℃)＜K(400℃)

已知：

回答下列问题：

(1) MnOOH中Mn元素的化合价为________。

(2)“溶浸”中H2O2的作用是________。

(3)“滤渣2”的主要成分有________。

(4)“母液”中溶质的主要成分是________，循环利用该物质的方案是________。

(5)“氧化”时，将固体加入水中，70℃水浴加热，通空气氧化，将固体全部转化为Mn3O4。Mn(OH)2生成Mn3O4反应的化学方程式为________。反应后溶液的________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

已知：2RCH2COOC2H5+C2H5OH

(1)B和E的结构简式分别为________、________。

(2)B→C的反应类型为________。

(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，用星号(*)标出F中的手性碳________。

(4)由E→F的化学方程式为________。

(5)同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式________(不考虑立体异构)。

①能发生银镜反应；

②核磁共振氢谱显示为2个峰，且峰面积之比为3：1。

(6)设计由乙烯(CH2=CH2)和乙醇(C2H5OH)制备的合成路线________(无机试剂任选)

【题目】一定温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应:A(g)+B(g) C(s)+xD(g)　ΔH>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）。

A.反应在前10min内的平均反应速率v(D)=0.15mol·L-1·min-1

B.该反应的平衡常数表达式为K=

C.若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，则平衡向逆反应方向移动

D.反应至15min时，改变的条件是降低温度

【题目】在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是

A. 图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B. 图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

C. 图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

D. 图Ⅳ表示t0时升温对反应速率的影响

A.16x kJ·mol﹣1B.8x kJ·mol﹣1C.4x kJ·mol﹣1D.2x kJ·mol﹣1

Ⅰ.甲同学在实验室用体积比为1:3的氯气和空气(不参与反应)的混合气体与潮湿的碳酸钠反应来制备Cl2O，其实验装置如图所示。

已知：Cl2O熔点为-120.6℃，沸点为2.0℃，常温常压下为一种棕黄色气体。

(1)仪器B的名称为________，KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2的离子方程式为________。

(2)装置C的作用为________，装置E中的现象是________。

(3)氯气与潮湿的碳酸钠制Cl2O的化学方程式为________。

Ⅱ.乙同学在实验室用Cl2和熔融的S反应制备S2Cl2，其实验装置如图所示。

已知：S2Cl2熔点为-76℃，沸点为138℃，常温下为橙黄色的液体，遇水易水解。

(4)W中盛放的试剂为________。

(5)乙同学应进行合理的操作顺序为________(填序号)。

a.点燃酒精灯 b.停止通氯气 c.开始通氯气 d.熄灭酒精灯

(6)检验S2Cl2和水反应的产生的气体为SO2的实验操作为________。

(7)本实验需改进的地方为________。

(1)基态Ca原子电子所占据最高能级的电子云轮廓图为________，基态P原子的价电子轨道表达式为________。

(2)由氟磷灰石制取黄磷(P4)产物中属于极性分子的化合物是________，与其互为等电子体的分子为________。

(3)黄磷(P4)晶体的空间结构如图甲所示，P的杂化轨道类型为________，磷的一种硫化物P4S3的空间结构如图乙所示，每个S原子中含有孤电子对的数目为________。

(4)SiO2的沸点________(填“大于”或“小于”)CO2的沸点，其原因为________。

(5)Ca与Ti、O元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为________，若晶胞密度为ρgcm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中两个距离最近的O原子之间的距离为________pm(用含ρ、NA的表达式表示)。