【题目】氯气(Cl2)是高中化学一种非常重要的气体单质，它是制备许多化工产品的原料。
Ⅰ.甲同学在实验室用体积比为1:3的氯气和空气(不参与反应)的混合气体与潮湿的碳酸钠反应来制备Cl2O，其实验装置如图所示。
已知：Cl2O熔点为-120.6℃，沸点为2.0℃，常温常压下为一种棕黄色气体。
(1)仪器B的名称为________，KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2的离子方程式为________。
(2)装置C的作用为________，装置E中的现象是________。
(3)氯气与潮湿的碳酸钠制Cl2O的化学方程式为________。
Ⅱ.乙同学在实验室用Cl2和熔融的S反应制备S2Cl2，其实验装置如图所示。
已知：S2Cl2熔点为-76℃，沸点为138℃，常温下为橙黄色的液体，遇水易水解。
(4)W中盛放的试剂为________。
(5)乙同学应进行合理的操作顺序为________(填序号)。
a.点燃酒精灯 b.停止通氯气 c.开始通氯气 d.熄灭酒精灯
(6)检验S2Cl2和水反应的产生的气体为SO2的实验操作为________。
(7)本实验需改进的地方为________。
【答案】分液漏斗 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 除去氯气中的氯化氢气体，防止装置中气压过大而产生危险 E中出现棕黄色液体 2Na2CO3+H2O+2Cl2=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3 浓硫酸 cadb 取装置Y中药品加到少量的水中，将产生的气体通入品红溶液中，若品红褪色，则证明产生SO2气体 无尾气吸收装置
【解析】
I.装置A中用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，装置C中的饱和食盐水可除去氯气中的HCl杂质，且可作安全瓶的作用；装置D中氯气与潮湿的碳酸钠反应生成Cl2O；Cl2O熔点为-120.6℃，沸点为2.0℃，装置E处于冰水浴中，可收集Cl2O；Cl2O有毒，用碱石灰吸收；
II．装置A中用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，装置C中的饱和食盐水可除去氯气中的HCl杂质，且可作安全瓶的作用；S2Cl2遇水易水解，装置W为干燥剂，且为液体，为浓硫酸；装置X中，氯气与液态硫反应生成S2Cl2，S2Cl2熔点为-76℃，沸点为138℃，在装置X中为气体，在装置Y中收集；S2Cl2遇水易水解，装置Z中的浓硫酸可防止空气中的水蒸气进入装置Y。
(1)仪器B的名称为分液漏斗，浓盐酸和高锰酸钾无需加热生成氯气，故固体F为高锰酸钾，高锰酸钾和浓盐酸反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
(2)装置C中盛有饱和食盐水，其作用为除去氯气中的氯化氢气体，装置C中还有一伸入液面以下的长颈漏斗，其作用为防止产生氯气过快，压强过大而产生危险，Cl2O冷却到0℃变为液体，颜色是棕黄色。
(3)氯气与潮湿的碳酸钠制Cl2O的反应中需有水参加，氯元素化合价既升高又降低，其化学方程式为2Na2CO3+H2O+2Cl2=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3。
(4)S2Cl2遇水易水解，故氯气需干燥，W中盛放的试剂为浓硫酸。
(5)乙同学应先通氯气，将装置中的空气排干净，再点燃酒精灯使熔融的硫和氯气反应生成S2Cl2，反应完毕后应先熄灭酒精灯使装置温度降低硫不再和空气反应再停止通氯气，故操作顺序为cadb
(6)SO2可使品红褪色，故检验SO2可使用品红溶液，其实验操作为取装置Y中药品加到少量的水中，将产生的气体通入品红溶液中，若品红褪色，则证明产生SO2气体。
(7)本实验无尾气吸收装置，污染空气。
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【题目】某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略)：
已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
回答下列问题：
(1)装置A中a的作用是______________；装置C中的试剂为________________；装置A中制备Cl2的化学方程为______________。
(2)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是________________。
(3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为______________(填标号)。
A.15.00 mL B.35.00mL C.大于35.00mL D.小于15.00m1
(4)某FeC2O4﹒2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4﹒2H2O，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下:
Ⅰ.取mg样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75℃。用 c mol﹒L-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。
Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。
样品中所含
的质量分数表达式为_________________。
下列关于样品组成分析的说法，正确的是__________(填标号)。
A.
时，样品中一定不含杂质
B.
越大，样品中
含量一定越高
C.若步骤I中滴入KMnO4溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低
D.若所用KMnO4溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高
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【题目】如图所示分别为氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞模型，请认真观察后完成表格。___________
离子晶体 | 晶体结构粒子 | 晶胞所含粒子数 | 配位数 | 阴阳离子个数之比 | ||
阴离子 | 阳离子 | 阴离子 | 阳离子 | |||
氯化钠 | ||||||
氯化铯 | ||||||
氟化钙 | ||||||
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【题目】红热的炭与浓硫酸可发生反应。
（1）写出该化学反应方程式；并用“双线桥”标出该反应中电子的转移的方向和数目___。
（2）现欲设计一个实验以验证此反应所生成的各种产物。实验中可供使用的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体和碱石灰。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验过程，其所使用的试剂次序可表示为：气体产物→试剂Ⅰ→试剂Ⅱ→试剂Ⅲ→试剂Ⅱ→试剂Ⅳ
①试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别为___，___，___，___；
②说出试剂Ⅱ使用两次的作用分别是___，___；
③写出气体产物通过试剂Ⅳ时的离子方程式___。
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【题目】有一白色粉末X，对X检验时，所做实验和现象为：
（1）写出X的化学式___。
（2）在①步反应中H2SO4的作用是___。
①在水溶液中电离，并呈强酸性 ②具有高沸点、难挥发性 ③浓硫酸具有吸水性 ④浓硫酸具有脱水性 ⑤浓硫酸具有强氧化性
（3）写出④、⑤两步反应的离子方程式：___、___。
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【题目】四氧化三锰(Mn3O4)广泛应用于生产软磁材料、催化材料制备领域。一种以低品位锰矿(含MnCO3、Mn2O3、MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料生产Mn3O4的工艺流程如图：
已知：
回答下列问题：
(1) MnOOH中Mn元素的化合价为________。
(2)“溶浸”中H2O2的作用是________。
(3)“滤渣2”的主要成分有________。
(4)“母液”中溶质的主要成分是________，循环利用该物质的方案是________。
(5)“氧化”时，将固体加入水中，70℃水浴加热，通空气氧化，将固体全部转化为Mn3O4。Mn(OH)2生成Mn3O4反应的化学方程式为________。反应后溶液的
________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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【题目】如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），当取下K夹，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是（ ）
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
A中气体 | H2S | H2 | NH3 | NO |
B中气体 | SO2 | Cl2 | HCl | O2 |
A.②③④①B.③①④②
C.③②①④D.④③②①
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【题目】中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用。若1 mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为（ ）
A.2mol Br2、3mol NaOH B.3mol Br2、3mol NaOH
C.3mol Br2、4mol NaOHD.4mol Br2、4mol NaOH
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【题目】有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管。
(1)现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸________mL。
(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_______。
(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_______。
(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_______________；
②摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_____________；
③容量瓶中原有少量蒸馏水，_______________；
④定容时观察液面俯视，_____________；
⑤未将洗涤液注入容量瓶中，_______________。
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