【题目】反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）使用不同催化剂的调控中，研究人员发现，一定条件下，Pt 单原子催化剂有着高达 90.3%的甲醇选择性。反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用*表示，TS 表示过渡态。

下列说法正确的是

A.该反应的△H＞0

B.经历 TS1，CO2共价键发生断裂，且生成羧基

C.能垒（活化能）为 1.48ev 的反应为 HCOOH*（g）+2H2（g）=H2COOH*（g）+H2（g）

D.如果换用铜系催化剂，所得反应历程与上图相同

【题目】亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解: 3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列关于该反应说法错误的是

A.Fe2+的最高能层电子排布为 3d6

B.配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子

C.(CN)2分子中σ键和π键数目比为 3:4

D.已知 Fe3C 晶胞中每个碳原子被 6 个铁原子包围，则铁的配位数是 2

(2)含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的物质的量是________。

（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。__________

MnO4-+H2O2+H+=Mn2++H2O+

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_____（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是________。

（4）复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___________。

A.为减少副反应的发生，过程Ⅱ中的装置需使用阳离子交换膜

B.在过程Ⅲ中实现了CuCl2 的再生

C.理论上每生成 1molCH3OH，可得到1molC2H4Cl2

D.过程Ⅳ中的反应是C2H4+2CuCl2=C2H4Cl2+2CuCl

(1)用w表示该温度下NaCl的溶解度为________。

(2)用m、V表示溶液的物质的量浓度为________。

(3)用w、d表示溶液的物质的量浓度为________。

Ⅰ.实验步骤

（1）用________(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。

（3）读取盛装0.1000mol·L－1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

（4）滴定。当__________________________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录

Ⅲ.数据处理与讨论

（1）处理数据可得：c(市售白醋)＝________mol·L－1；市售白醋总酸量＝________g·100mL－1。

（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号)。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

A.因为非金属性 X＞Z，所以简单氢化物沸点 X＞Z

B.MX2 与ZX2 是导致酸雨的“罪魁祸首”

C.Y 分别与 X、Z 构成的化合物溶于水均因水解显碱性

D.ZX2、WX2 能使红色布条褪色，褪色原理相同

（1）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池，可以提供稳定的电流．装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液。

回答下列问题：

①电极X的材料和电解质溶液Y分别为________、________；

②盐桥中K+移向________(填A或B)；

③银电极发生的电极反应式为________；

④该电池工作时，假设电路中有0.1mol电子转移，则X电极质量改变量为________克。

（2）已知：C(s)+O2(g)═CO2(g) △H1=-396.5kJmol-1；

H2(g)+O2═H2O(g) △H2=-241.8kJmol-1；

CO(g)+O2(g)═CO2(g) △H3=-283.0kJmol-1．

根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式：________。