【题目】有可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2。则下列说法不正确的是

A. 该反应的平衡常数表达式为K=c(CO)/c(CO2)

B. 该反应的逆反应是放热反应

C. v正(CO2)=v逆(CO)时该反应达到平衡状态

D. c(CO2):c(CO)=1:1时该反应达到平衡状态

Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH = –511kJmol－1

可能用到的有关数据如下：

制备过程中，锡粒逐渐被消耗，须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl4液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题：

（1）a管的作用是________。

（2）A中反应的离子方程式是________。

（3）D的作用是________。

（4）E中冷却水的作用是________。

（5）尾气处理时，可选用的装置是________（填序号）。

（6）锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl2，但不影响F中产品的纯度，原因是________。

（7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的SnCl4。蒸馏过程中不需要用到的仪器有________（填序号）。

A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．接收器 D．冷凝管 E．吸滤瓶

【题目】下列关于化学键的说法正确的是　　

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物

②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键

③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键

⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物

⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

⑦非极性键只存在于双原子单质分子中

⑧不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都为极性键

A. ①②⑤B. ④⑤⑥C. ①③④D. ②③⑤

A. P4S3中磷元素为+3价

B. P4S3属于共价化合物

C. P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2

D. 1mol P4S3分子中含有9mol共价键

A. A B. B C. C D. D

A. 将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液

B. 蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应

C. 硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体

D. 过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

A. 正反应活化能大于逆反应活化能

B. 曲线b表示使用催化剂后的能量变化

C. 由图可知该反应的焓变△H=+91kJ/mol

D. 反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ

A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

试根据以上叙述回答：

（1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______。

（2）D元素位于周期表中______周期___________族。

（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式________________________________________________。

（4）画出B的原子结构简图 ___________________。

（5）用电子式表示化合物 C2D 的形成过程：__________________________________。

(1)下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)

(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置__________(以下为周期表的一部分)

(2)元素处于周期表中______周期______族

(3)在元素周期表中______的分界处，可以找到制半导体材料的元素

(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______(填化学式)

(5)C、E形成化合物为______(填化学式)