A.装置甲：蒸发结晶，制备纯碱

B.装置乙：称量，配制480 mL0. 10 mol·L-1 NaOH溶液，需称量2.0 g NaOH

C.装置丙：分液，四氯化碳萃取碘水中的I2后，分液获得碘的四氯化碳溶液

D.装置丁：洗气，除去HCl中Cl2杂质

(1)操作Ⅰ中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有__________(填仪器名称)。

(2)反应①中加入足量H2O2溶液，反应的离子方程式：_______________________________。

(3)检验沉淀中是否洗涤干净的操作是_______________________________________。

(4)将沉淀加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g，再次加热并冷却至室温称其质量为b2g，若b1－b2＝0.3，还应进行的操作是_____________________。

(5)坩埚的质量为42.6 g，最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8 g，则样品中铁元素的质量分数为________________。

(6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水充分搅拌，加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数，你认为他的这个方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。

（1）浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式为 。能提高烧渣浸取速率的措施有 （填字母）。

A．将烧渣粉碎 B．降低硫酸的浓度 C．适当升高温度

（2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示，则试剂X可能是 （填字母）。

A．Fe粉 B．SO2 C．NaI

还原结束时，溶液中的主要阴离子有 。

（3）滤渣Ⅱ主要成分的化学式为 ；由分离出滤渣Ⅱ后的溶液得到产品，进行的操作是 、 过滤、洗涤、干燥。

A.6.0gSiO2晶体中含有共价键的个数为0.2NA

B.将1molCl2通入水中，则N（HClO）＋N（Cl-）＋N（ClO-）=2NA

C.3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

D.将CO2通过Na2O2使其质量增加ag时，反应转移的电子数为

A.Y可以和Na2CO3溶液发生反应

B.Y分子中所有碳原子一定在同一平面内

C.1molY最多能与6molNaOH反应

D.Y与足量的H2发生加成反应的产物含9个手性碳原子

A.2.8 gB.3.0 gC.7.2 gD.5.8 g

A. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B. 铜片与浓HNO3：Cu＋NO3-＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2O

C. 氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3·H2O

D. 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子

C.标准状况下，22.4 L Cl2含NA个原子

D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z，M是W的最高价氧化物对应的水化物，常温下，0.01 molL﹣1 M溶液的pH＝12，X、Y、Z的单质e、f、g在通常状态下均为气态，并有如图所示的转化关系(反应条件略去)。在双原子单质分子中，f分子含共用电子对数最多，1个乙分子含10个电子。下列说法正确的是(　　)

A.简单离子半径：Z＞Y＞W

B.X能分别与W、Y、Z组成共价化合物

C.化合物丙能抑制水电离

D.X与Y元素形成的最简单的气态氢化物是极性分子

A. a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)

B. a、b两点所示溶液中水的电离程度a点大于b点

C. pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D. 一元酸HA为弱酸