A.将海带灼烧成灰

B.______________

C.使用新制氯水置换出碘单质，反应方程式：Cl2+2KI=2KCl+I2

D. 萃取

E.得到固体碘

回答下列问题

(1)写出步骤A中需要的仪器_______。

(2)步骤B的实验操作名称_________。

(3)步骤D中向分液漏斗中加入苯作萃取剂后，如何操作可使两种溶液充分接触，_______；碘进入______层液体，颜色为________。

(4)步骤E中得到固体碘，还需要的仪器为______。

A. B. C.D.

（资料查阅）

（实验探究）该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)。

请回答下列问题：

(1)仪器X的名称是__________。

(2)实验操作的先后顺序是a→______ →e(填操作的编号)

a.检查装置的气密性后加入药品 b.熄灭酒精灯，冷却

c.在“气体入口”处通入干燥HCl d.点燃酒精灯，加热

e.停止通入HCl，然后通入N2

A.属于芳香烃B.分子式为C18H16O2

C.苯环上的二氯取代物有6种D.性质稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂反应

(1)如何检验该装置的气密性(请说明具体操作) _________。

(2)多余的氯化氢如何处理？画出装置图。_________。

A.蒸馏时的接收装置

B.除去CO中的CO2

C.萃取碘水中的I2，分出水层后操作

D.除去CO2中的少量HCl

A.电解过程中，OH-由阴离子交换膜右侧向左侧迁移

B.Pt极反应式为2VB2＋22OH--22e-=V2O5＋2B2O3＋11H2O

C.电解过程中，铜极附近电解质溶液的pH增大

D.若石墨电极上只收集到4.48L气体，则理论上制备4.8gTi

【题目】关于某有机物的性质叙述正确的是( )

A. 1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应

B. 1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应

C. 1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应

D. 1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等

已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②四种化合物的溶解度(S)随温度(T )变化曲线如图所示：

(1)过滤所需要的玻璃仪器有______。

(2)如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______(填标号)。

a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b.玻璃棒用作引流

c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

d.滤纸边缘高出漏斗

e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

(3)加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何检验SO42－已沉淀全？______

(4)加入NaClO3饱和溶液会发生如下反应：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，请利用该反应，结合图像，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应，②______；③______；④______；⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。

（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中，V(CO)＝__________L，V(H2)＝___________L。

（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中，V(CO)： V(H2)＝_______。

（3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是_________