A.X的分子式为C18H32O2

B.脂肪酸Y能发生取代反应

C.Y的结构简式可能为CH3CH=CH(CH2)14COOH

D.Y的结构简式为CH3(CH2)16COOH

[制备实验]

已知：①正丁醛的沸点为75.7℃。辛烯醛沸点为177℃，密度为0.848 g·cm－3，不溶于水。

②CH3CH2CH2CHO

（1）在如图1三颈瓶中加入12.6 mL 2% NaOH溶液，在充分搅拌下，从恒压滴液漏斗慢慢滴入10 mL正丁醛。最适宜的加热方式是___________；使用冷凝管的目的是____________。

（2）操作1中使用的主要仪器名称是___________，有机相从___________（填“上”或“下”）口取出。

（3）判断有机相已洗涤至中性的操作方法：___________。

（4）操作2的名称是_____________；固体A的摩尔质量为322 g·mol－1，固体A的化学式为___________。

（5）利用图2装置进行“减压蒸馏”。下列有关说法错误的是___________。（填选项）

A 温度计示数为177℃，指示馏分温度

B 随着温度计液泡高度的提升，所得液体的沸点升高

C 毛细管的作用和沸石相似，防止液体暴沸

D 实验结束后，应先关闭冷凝水，再关闭真空泵

[性质实验]

资料显示：醛类（RCHO）在常温下能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应；在加热条件下能与银氨溶液、新制氢氧化铜浊液反应。

（6）为了证明辛烯醛含有碳碳双键，设计如下方案，能达到实验目的的是________。（填选项）

a 取少量溴水，滴加辛烯醛，振荡，溶液褪色

b 取少量酸性高锰酸钾溶液，滴加辛烯醛，振荡，溶液褪色

c 取少量辛烯醛，加入足量的银氨溶液，水浴加热充分反应后，冷却，在上层清液中先滴加稀盐酸酸化，再滴加溴水，振荡

d 取少量辛烯醛，加入足量的新制Cu（OH）2浊液，加热充分反应后，冷却，在上层清液中先滴加稀盐酸酸化，再滴加溴水，振荡

下列说法正确的是(　　)

A.B中只含一种官能团：羧基

B.反应①属于取代反应

C.反应②属于加成反应

D.天门冬氨酸的结构简式为

A.BrCH2CHBrCH2Br的名称为三溴丙烷

B.萘环上的一个H原子被一C4H9取代后的产物共有8种

C.对甲基苯乙烯中最多有17个原子共面

D.立方烷一氯代物1种、二氯代物有3种、三氯代物也有3种

（1）基态Li＋核外电子的电子云轮廓图为___________。

（2）第二电离能：I2（Mg）___________I2（Al）（填“>”“<”或“＝”）。

（3）已知：O2－、F－的半径依次为140 pm、136 pm，Li2O、LiF的熔点依次为1840K、1121K。Li2O的熔点高于LiF的主要原因是____________。

（4）LiAlH4是重要供氢剂和还原剂，工业上利用AlC3和LiH在特殊条件下合成LiAlH4。

①氯化铝蒸气中存在Al2Cl6分子且每个原子价层都达到8电子结构，画出Al2Cl6的结构式___________。（要注明配位键和普通共价键），铝的杂化类型是___________。

②AlH的空间结构是_____________。

（5）某锂钴复合氧化物晶胞如图1所示。该化合物的化学式为_______________。Co3＋和NH3形成配离子[Co（NH3）6]3＋，游离态NH3中键角∠HNH___________（填“大于”“小于”或“等于”）[Co（NH3）6]3＋中键角∠HNH。

（6）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl·3H2O属于正交晶系（长方体形）。品胞参数为0.75 nm、1.0 nm、0.56 nm。如图2为沿z轴投影的晶胞中所有氯原子的分布图和原子分数坐标。

①据此推断该晶胞中氯原子数目为___________。LiCl·3H2O的摩尔质量为M g·mol－1，晶胞密度为d g·cm－3，则阿伏加德罗常数NA为___________mol－1（列出计算表达式）。

②图2中A、B两原子核间距离为___________nm（只列计算式）。

A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体

B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性

C.氨水很稳定，将烧瓶中的红色溶液加热，颜色不会发生变化

D.形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压

(g)+CO2（g）（g）+CO(g)+ H2O（g） △H

（1）已知CO分子中化学键为C≡O。相关的化学键键能数据如下：

利用上表数据估算△H为___________。

（2）在三个体积相同的恒容密闭容器中充入CO2和乙苯蒸气发生上述反应，有关数据如下：

①T1______T2（填“＞”“＜”或“＝”，下同），a___________2.0。

②T1K时，容器I中平衡混合气体中苯乙烯体积分数为___________，假设容器I中起始压强为p0，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝___________。[气体分压（p分）＝气体总压（p总）×气体体积分数]

（3）一定温度下，在某催化剂作用下发生上述反应，其反应历程如下：

①由原料到状态I__________（填“放出”或“吸收”）能量，判断依据是_______。

②如果其他条件不变，再通入CO2，如图所示的四幅图像中，符合乙苯平衡转化率与p（CO2）的关系的是___________。（填选项）

A.需要吸收能量的最大能垒(活化能)E＝1.54eV

B.吸收能垒为1.29 eV步骤的反应为H5N2★＝NH3＋H2N★

C.选择镍掺杂W18O49纳米催化剂获得反应历程与上述不同

D.投料比[]越大，单位时间内合成氨的产量越高

A.该装置图中至少存在三处明显错误

B.该实验中收集氯气的方法不正确

C.如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可

D.含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子

则下列有关叙述正确的是(　　)

A.反应①属于加成反应B.1 mol W最多可与3 mol NaOH反应

C.X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应D.可用溴水或FeCl3溶液鉴别出X和W