（1）按系统命名法，有机物A的名称是___________。

（2）B的结构简式是___________。

（3）写出DM的化学方程式___________。

（4）写出EF合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）___________。

（5）已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式为_________。

（6）满足下列条件的X的同分异构体共有_____种，写出任意一种的结构简式_____。

①遇FeCl3溶液显紫色 ②苯环上的一氯取代物只有两种

【题目】2017年5月5日，中国首架按照国际标准研制，拥有自主知识产权的大型客机C-919在上海浦东机场首飞，科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。

(1)上述反应的熵变ΔS__0(填“>”“<”或“=”，下同)，该反应能够自发进行，则反应的ΔH__0。

(2)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是__（填字母代号，下同）

A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积

(3)一定温度下，将体积比为1∶2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___。

A．体系压强保持不变

B．混合气体颜色保持不变

C．N2和CO2的物质的量之比保持不变

D．每生成1molN2的同时生成2molNO

(4)已知上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示。工业上催化装置比较适合的温度和压强是__。

A．400K；3MPa B．400K；1.5MPa C．400K；1MPa D．500K；1MPa

①取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象。

②取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝

③取少量溶液，向其中逐滴加入 NaOH 溶液至碱性，过程中均无沉淀产生。将此溶液分为两等份，第一份加热，有气体放出；第二份溶液中加入Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成。下列结论不正确的是

A.肯定含有的阳离子是 NH4+、Ba2+

B.肯定含有的阴离子是Iˉ、Clˉ、Brˉ

C.肯定不含有的离子是 Fe3+、CO32ˉ、SO42ˉ

D.不能确定是否含有的离子是 Na+

请你根据上图推断：

（1）原溶液中一定存在的阴离子有_______________，显___(填“酸”“碱”或“中”)性。

（2）实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为__________________________________。

（3）写出实验④中A点对应沉淀的化学式：__________。

（4）写出实验④中，由A→B过程中所发生反应的离子方程式：________________________。

下列说法不正确的是

A.固体Ⅰ、固体Ⅱ中含有 SiO2，固体Ⅲ中含有 Fe(OH)3

B.由固体Ⅰ为原料制备 CaCl2 溶液使用的盐酸和石灰水均要过量

C.加入(NH4)2CO3 溶液的离子方程式为：CaSO4+CO32ˉ=CaCO3+SO42ˉ

D.检验固体Ⅰ洗涤是否完全，可取最后一次洗涤液往其中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，看有无沉淀生成

(1)该同学应选择____mL的容量瓶。

(2)其操作步骤如图所示，则上图框中操作应在图中__________ (填选项字母)之间。

A.②与③　　　　B.①与②　　　　C.③与④

(3)该同学应称取NaOH固体____g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小____(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项____(填字母)。

附表 砝码规格

(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大” “偏小”或“无影响”）。

①定容时，俯视读数，浓度会________；②转移溶液过程中，少量液体溅出来，浓度会____________；

③容量瓶未干燥，浓度会__________；

④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，浓度会______________。

二氧化碳和乙二醇在氧化锌或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。

回答下列问题：

（1）锌基态离子的价电子排布式为_______________。

（2）乙二醇中C、H、O的电负性大小关系是__________；碳酸乙烯酯中碳原子的杂化轨道类型有___________；1mol碳酸乙烯酯中含有的σ键的数目为_______NA。

（3）锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成[Zn(H2O)6]2+，[Zn(H2O)6]2+中所含化学键的类型为____。

（4）阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为______。

（5）一种锌金合金晶体的立方体晶胞中，金原子位于顶点，锌原子位于面心，若该晶体的晶胞棱长为apm(1pm=10-12m)，则该合金的密度为_______g·cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出算式不要求结果）。

【题目】有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3＋完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO完全沉淀。反应中消耗a mol NH3·H2O、b mol BaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)为(　　)

A.B.C.D.

A.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

B.一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4NO3溶液中含氮原子个数为NA

C.过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为0.2NA

D.28 g铁在反应中作还原剂且完全反应时，失去电子的数目一定为NA

①仪器A的名称为___；

②如果用0.50mol·L-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将___(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

(2)近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。如图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

①根据如图，请写出系统(II)中制氢的热化学方程式___；

②系统(I)和系统(II)相比，制得等量H2所需能量较少的是__（填“I”或“II”）。