【题目】将1molM和2 molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

B. 温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K=40

C. 无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态

D. 降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率

【题目】对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表。

下列说法正确的是（ ）

A. 组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1

B. 由实验数据可知该反应较适宜的温度为T1

C. 40min时，表格中T2应填的数据为0.18

D. 0～10min内，CH4的降解速率①>②

【题目】一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)；△H<0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将2mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍（如图所示，隔板K不能移动），t1时两容器内均达到平衡状态。下列说法正确的是

A.升高温度，达到新平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小

B.将活塞由“4”推进到“3”，达到新平衡后，甲、乙两容器中C的百分含量相同

C.保持温度不变，向甲中再加入1mol A和2mol B，达到新平衡后，c(B)甲＞2c(B)乙

D.保持温度和乙中压强不变，向乙中再加入2mol D，达到新平衡后，c(B)乙≤2c(B)甲

(1)把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是_________；

(2)氯气与水反应生成次氯酸(HClO)具有杀菌作用，常用于自来水消毒。请写出氯气与水反应的化学方程式：___________，在该反应中氧化产物是_________，还原产物是____________。

(3)某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。其反应原理为(用化学方程式表示)：_________。

(4)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以备使用：

①该同学应称取NaOH固体__________ g；

②上述实验除了需要托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒等仪器外，还需要的仪器有_______。

③下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有__________。

A.将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量

B.定容的仰视刻度线

C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

D.整个配制过程中，容量瓶不振荡

(5)取上述配制的NaOH溶液______ L才能与0.224 L 氯气(标准状况下)恰好完全反应。

【题目】随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是 (　　 )

A.提高尾气净化速率的常用方法是降低温度

B.提高尾气净化速率的最佳途径是研制高效催化剂

C.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

D.570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳

（2）按系统命名法命名有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2_____________，_____________

（3）写出下列各种有机物的结构简式

①2，3-二甲基-4-乙基已烷_____________

②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃_____________

③异戊烷（写出键线式）_____________

①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

②CH≡CH和C6H6含碳量相同

③丁二烯和丁烯为同系物

④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

⑤标准状况下，11.2 L的庚烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)

⑥能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法

A.①⑤⑥B.②③④C.③⑤⑥D.④⑤⑥

【题目】在一密闭容器中，反应aA (气) bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）

A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了

C.物质A的质量分数增加了D.a＞b

【题目】丙烷的分子结构可简写成键线式结构∧，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是（ ）

A.有机物A的一氯代物只有4种

B.用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷

C.有机物A的分子式为C8H18

D.B的结构可能有3种，其中一种的名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯

（1）氮元素基态原子的核外电子中，未成对电子数成对电子数之比为_____。

（2）NH3分子可结合一个H＋形成铵根离子（NH4+）。

①NH3分子中N原子的杂化类型是_____。

②NH3分子中与H＋结合的过程中未发生改变的是_____（填序号）。

a 微粒的空间构型 b N原子的杂化类型 c H—N—H的键角

（3）将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。该过程中微粒的变化是[Cu（H2O）6]2＋→Cu（OH）2→[Cu（NH3）4]2＋。 [Cu（H2O）6]2＋和[Cu（NH3）4]2＋中共同含有的化学键类型是_______。

（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，则冰晶体中氢键的“键能”是_____ kJ·mol（已知冰的升华热是51 kJ·mol－1），水分子间范德华力的能量为11 kJ·mol－1）；水变成冰晶体时，密度减小的主要原因是________________________________。