【题目】298K时，将20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO43-(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)，溶液中c(AsO43- 与反应时间(t)的关系如图所示。下列不能判断反应达到平衡的是

A. 溶液的pH不再变化

B. 2v正(I－)＝v逆(AsO33-)

C. c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化

D. c(I－)＝2ymol·L－1

（2）由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)，请写出上述过程中有关反应的化学方程式__，__。

（3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为__，硅酸盐的物质的量浓度为__。

【题目】综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。CO和H2在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入2.4 mol CO和2 mol H2，达到平衡时容器体积为4 L，且含有0.8 mol CH3OH(g)，写出必要的计算过程进行计算：

(1)该反应的化学平衡常数_____________________。

(2)此时向容器中再通入0.7 mol CO气体，判断平衡移动的方向________________。

(1)请在图中画出上述反应中H2的速率与时间的关系曲线______________。

(2)在前4 min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：___________________________。

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

②砹()是第Ⅶ族，其氢化物的稳定性小于

③根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤铊()与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

⑥若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

A.①③④B.①②⑥C.③④⑤D.②④⑥

A.只有①B.只有③C.②④D.①③

A.该分子中含有三种官能团

B.该物质能与金属钠反应产生氢气

C.该分子中甲基上的一氯代物有6种

D.1mol该物质最多可与发生加成反应

【题目】将gNa和gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为下列说法正确的是

A.反应中放出的气体在标准状况下的体积为

B.参加反应的水的质量与加入Al的质量相等

C.所得溶液中和的物质的量之比为2：1

D.所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1：1

A.分子式为C7H6O5

B.分子中含有2种官能团

C.可发生加成和取代反应

D.在水溶液羧基和羟基均能电离出H+

A.该溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量共存

B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42-＋Ba2＋＋3OH－==Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

D.1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe