①等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl-和ClO-离子个数：Cl-_________ClO-，浓度相等的NaClO和CH3COOK溶液中:[c(Na+)-c(ClO-)]__________[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<”或“=”)

②HCO3-的水解常数为__________（填写具体数值），在相同温度下，同浓度的CH3COOH、H2CO3、HClO三种酸溶液的导电能力大小为__________

（2）常温下，向pH=a的醋酸中加入等体积NaOH时后呈中性，则此NaOH的pH_____14-a(>、<、=)

（3）常温下，已知0.1mol﹒L-1一元酸HA溶液中=1×10-6。

①常温下，0.1mol﹒L-1HA溶液的pH=_____；

②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是:_____。

（4）常温下，amol/L氨水与等体积0.1mol/LH2SO4溶液混合后溶液显中性，则NH3·H2O的电离平衡常数Kb=_____

A.将碘酒滴到土豆片上，土豆片变蓝，说明碘元素均遇淀粉变蓝

B.工业上常用油脂在碱性条件下的水解反应来制肥皂

C.加热条件下，葡萄糖溶液能与新制悬浊液反应产生砖红色沉淀

D.蛋白质在浓硝酸作用下能发生颜色反应，可用来鉴别部分蛋白质

请回答下列问题。

（1）A的电子式：_____________；I的化学式：_____________；H的化学式：_____________。

（2）写出反应③的化学方程式：____________。

（3）写出反应⑥的离子方程式（J少量）：_________。写出反应②的离子方程式：_________。

（4）B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料，反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合材料的最新途径。已知：B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1：4。请写出反应①的化学方程式：_________。

【题目】下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是　　

A. 乙烯是平面分子，乙烷分子中所有原子不可能在同一平面内

B. 溴的四氯化碳溶液和酸性溶液都可以鉴别乙烯和乙烷

C. 溴的四氯化碳溶液和酸性溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯

D. 乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼

Ⅰ：2KNO3 2KNO2+O2↑

Ⅱ:2Cu（NO3）2 2CuO+4NO2↑+O2↑

Ⅲ:2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑

某固体可能由KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量气体，该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温、同压下为吸收前的（忽略氧气在水中的溶解）

（1）若该固体只由一种盐组成，则该盐为___________________，

（2）若该固体是混合物，则该混合物的可能组成为__________。

（1）反应Ⅰ的化学方程式为：H2O2+H2SO4H2SO5+ H2O，△H<0；则反应Ⅱ中K2CO3与H2SO5反应生成KHSO5的化学方程式为_____________。

（2）生产原料的理论比值[n（H2O2）：n（H2SO4）]为0.4:1，但实际生产最佳投料比为 0.6:1，其原因是_________________。

（3）过一硫酸氢钾复合盐可以处理废水中的H2S。己知：25℃，H2S的电离常数Ka1=1.1×10-7， Ka2=1.3×10-13由于电离常数值极小，H2S水溶液中H2S的平衡浓度近似等于H2S的初始浓度。0.090 mol·L-1H2S溶液的pH=4，该溶液中c（S2－）=________________。

（4）准确称取3.350g复合盐样品配制成250mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸和足量的KI溶液，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉溶液，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消粍标准溶液20.00 mL。计算复合盐中有效成分KHSO5的质量分数。（写出计算过程）（已知：HSO5- I2 S4O62-）________________________。

A. 为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间

B. pH=10.25时，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)

C. 根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10－6.37

D. 若是0.1mol NaOH反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系： c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)

【题目】常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）

A.常温下：Ka(HB)>Ka(HC)

B.HC的电离度：a点<b点

C.当lg=4时，三种溶液同时升高温度，减小

D.当lg=5时，HA溶液的pH为7

A.KMnO4 B.H2O2 C.HNO3 D.氯水

然后再加入适当物质调节溶液pH，可以达到除去Fe3＋而不损失MgCl2的目的，调节溶液pH可选用下列中的有_________。

A.Mg2(OH)2CO3 B.MgO C.NH3·H2O D.Mg(OH)2

某溶液中含Mg2＋和Fe3＋，c(Mg2+)=0.02mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍)，使Fe3＋恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_________（FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24）

（2）常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×1038，Ksp[Cu(OH)2]=3.0×1020，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×105molL1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0molL1，为除去溶液中的Fe3＋而不影响Cu2＋，溶液的pH的范围为_________。(已知lg5=0.7）。

（3）矿物中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤后可变成CuSO4溶液，并向内部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS)和方铅矿（PbS)，可慢慢转化为铜蓝（CuS）。写出硫酸铜与ZnS反应的离子方程式为：_________。

（1）若固体恰好溶解，消耗硫酸的体积为V，则V的取值范围是_______。

（2）若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1L，测得此溶液中Fe2+的浓度为0.1mol/L,则混合物中含铜_______g或_______g（只需写出结果）