A.用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成3种链状二肽

B.用酸性溶液可鉴别乙炔和乙醛

C.丙烯酸含有二种官能团，只能发生取代反应和加成反应

D.等质量的甲醛和乳酸完全燃烧消耗的氧气相等，生成水的质量也相等

已知：①步骤Ⅰ中固体全部溶解，溶液呈蓝色，且无气泡产生。

②步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。

请回答下列问题：

(1)原固体中一定含有的物质是___________________________________________(填化学式)。

(2)原固体中一定不含有的物质是________________________________________(填化学式)，原因是________________________________________________________________________。

(3)写出步骤Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的离子方程式：___________________________________。

(4)步骤Ⅲ所得蓝色溶液中一定含有的溶质是_____________________________ (填化学式)。

A. 溶液的质量变化：甲减小，乙增大

B. 溶液pH变化：甲减小，乙增大

C. 相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙

D. 电极反应式：甲中阴极：Cu2+＋2e－==Cu，乙中负极：Mg－2e－==Mg2+

A.苯与液溴光照下能发生取代反应

B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

C.乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷中含有乙烯可用酸性高锰酸钾溶液去除

D.在未知溶液中滴加溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在

A.X、Y、Z和W均可以与氢元素形成18电子的共价化合物

B.简单离子半径：W＜Z＜Y＜X

C.氧化物对应水化物的酸性：W＞Z

D.Y与Z均为非金属，两者不能形成化合物

A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 羟基的电子式：

C. 甲醇的球棍模型： D. 乙酸的实验式：CH3COOH

(1)写出下列物质的化学式：A________、E________、F________、G________。

(2)按要求写方程式：

①A＋B→C＋D的化学方程式：_________________________________；

②F→G的化学方程式：________________________________________________；

③E→F的离子方程式：________________________________________。

A.焰色反应时需用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色。

B.用湿润的pH试纸测得某碱性溶液的pH为13

C.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

D.用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体

试回答下列问题：

(1)X是________(填化学式，下同)，F是__________。

(2)A―→D反应的化学方程式为_______。

(3)G与Cu的反应中，G表现的性质为______。

(4)X与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式为_____________。

(5)以C、B、D为原料可生产G，若使amol C完全转化为G，理论上至少需要D___ mol。

(1)装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓HCl的___________(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是___________。

(3)B用于收集Cl2，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向_____________。

(4)C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是____________________________________________________________。

(5)该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。

①已知MnO2呈弱碱性。 Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是___________________________________________________。

②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是__________________________________。

③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)较低，设计实验Ⅳ进行探究：

将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是____________________________；

将ⅰ、ⅱ作对比，得出的结论是___________________________________。