①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；

②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；

③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；

④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；

⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

请回答下列问题：

（1）在实验①中，下图所示的操作中正确的是________________(填代号)。

（2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是__________，肯定不存在的离子是_________。

（3）写出与②和③两个实验有关的离子方程式：

②______________________________，③_______________________________。

（1）该气体的物质的量为___mol。

（2）该气体所含原子总数为___个。

（3）该气体在标准状况下的体积为___L。

（4）该气体一个分子的质量为___g。

实验Ⅰ:取少量该强酸性溶液A进行如下实验。

实验Ⅱ:为了进一步确定该溶液的组成,取100 mL原溶液A,向该溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液,产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

回答下列问题:

(1)不进行实验就可以推断出,上表中的离子一定不存在的有________种。

(2)通过实验Ⅰ可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_________。检验气体X的方法是_______________;沉淀Z的化学式为_____________。

(3)写出实验Ⅱ的图示中BC段对应反应的离子方程式:________________。

(4)A点对应的固体质量为____ g。

(5)通过上述信息,推算该溶液中阴离子的浓度为________ mol·L-1。

(1)Al的物质的量__________。

(2)参加反应的NaOH的物质的量__________和NaOH溶液的物质的量浓度___________。

(3)生成的H2在标准状况下的体积____________。

A.溶液X中一定含有NH4+、Al3+、H+、Fe2+、SO42-

B.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-

C.沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物

D.若溶液X为100 mL,产生的气体A为44.8 mL(标准状况),则X中c(Fe2+)=0.06 mol·L-1

A. 甲为HCl，乙为NaHCO3

B. 溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2+、NO3-、SO42-

C. 在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

D. 白色沉淀A可能溶解在溶液D中

（1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是___(填序号)。

a.使用前要检验容量瓶是否漏液

b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干

c.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

d.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀

e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液

f.当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂

（2）量取浓盐酸的体积为___mL，应选用的量筒规格为___(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。

（3）配制时应选用的容量瓶规格为___。

A.标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个

B.1 mol Cl2中含有的原子数为NA

C.标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个

D.常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5NA

A. 装置①：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置

B. 装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，产物中因混有NO2而显黄色

C. 装置③：实验室中可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘

D. 装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物

【题目】实验室用MnO2和浓盐酸制氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。

(1)该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为_________。

(2)该反应中，若有0.2 mol HCl被氧化，能生成标准状况下Cl2的体积为________L。