【题目】下列关于的说法正确的是

A. 所有碳原子可能共平面 B. 除苯环外的碳原子共直线

C. 最多只有4个碳原子共平面 D. 最多只有3个碳原子共直线

Ⅰ.为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按如图连接好装置进行实验。

（1）仪器B的名称是______。

（2）将下列实验操作步骤正确排序______（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

a.点燃酒精灯，加热

b.熄灭酒精灯

c.关闭K1和K2

d.打开K1和K2，缓缓通入N2

e.称量A

f.持续通氮气，冷却至室温

（3）根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=______（列式表示）。

Ⅱ.已知某些硫酸盐受热易分解为相应的氧化物，为探究硫酸亚铁的分解产物，将实验Ⅰ中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。

（4）C中盛放BaCl2溶液，并在实验中观察到有白色沉淀生成，其作用为：______。

（5）D中盛放的溶液为______（填标号）。

a.品红 b.NaOH c.Ba(NO3)2 e.浓H2SO4

（6）写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式______。

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450℃和80℃）

（1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：________________________。

（2）固体混合物A的组成为 、 。

（3）操作A的名称为_______________。

（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。

（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是 、 、过滤、干燥。

已知反应②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列问题：

（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_____________。

（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为_________________。当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下______________L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。

（3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为_____________。

（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为______。

（5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为_________g。

已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比

下列说法正确的是

A. 反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2mol

B. 可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+

C. 生成44.8 LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8mol

D. 理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

【题目】以表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．58.5 g氯化钠固体中含有个氯化钠分子

B．1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2

C．1 molNa被完全氧化生成Na202，失去2个电子

D．常温下,46 g N02和N204的混合物中含有的氮原子数为

（1）铜元素在周期表的位置是______。

（2）比较NH3和[Cu(NH3)2]2+中H-N-H键角的大小：NH3______[Cu(NH3)2]2+（填“＞”或“＜”），并说明理由______。

（3）铜金合金是一种储氢材料，晶胞参数anm，面心立方堆积，铜原子在晶胞的面心位置，金原子在晶胞的顶点位置。已知阿伏加德罗常数的数值为NA，铜、金的摩尔质量分别为M(Cu)、M(Au)，该晶体的密度为______g/cm3；氢原子可以进入到铜原子和金原子构成的四面体的空隙中，该材料储满氢后的化学式为______。

（4）研究发现，钒元素的某种配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，结构如图1，在图中画出由钒离子形成的配合物中的配位键______。

Ⅱ.氮元素可以形成多种化合物。

（5）NO3-的立体构型的名称是______，NO3-的一种等电子体为______。

（6）硫酸和硝酸都是常见的强酸，但性质差异明显：硫酸是粘稠的油状液体，沸点338℃；硝酸是无色液体，沸点仅为122℃，试从氢键的角度解释原因：______。

（7）图2表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的四个顶点（见图3），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是______（填标号）。

a.CF4 b.CH4 c.NH4+ d.H2O

A. 反应②说明高温下Sb还原性比C强

B. 反应①中每生成1 mol FeS时，共转移2mol电子

C. 每生成1 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3

D. 反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

A. 在空气中灼烧可除去MnO2中的碳粉

B. 反应②中LiMn2O4是还原剂

C. 反应①可用氨水代替NaOH溶液

D. 从正极材料中可回收的金属元素有Mn、Li、Al

A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL