（1）已知FeCl3的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为___________。P形成的三种酸的酸性由强到弱的顺序为：HPO3>H3PO4>H3PO3，原因是___________________。

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，T的基态原子价电子排布式为___________________，Q2＋的未成对电子数是______________。

（3）如图1是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl晶体结构的图是图1中的______________。

（4）[Cu(NH3)4]2＋配离子中存在的化学键类型有_____________(填序号)。

①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键

（5）若[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，且当[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为______________(填序号)

①平面正方形 ②正四面体 ③三角锥形 ④V形

（6）X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图2所示，其中X和Y的相对原子质量分别为a和b，NA表示阿伏加德罗常数，晶体密度为ρg/cm3，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是_____________pm（用含ρ、a、b、NA的代数式表达）。

（1）H2O2的电子式是___________。

（2）趣味实验“大象牙膏”的实验原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反应的机理可表示为：i．H2O2(l)+I－(aq)==== H2O(l)+IO－(aq) △H1 = +a kJ/moL（a ＞ 0）

ii．H2O2(l)+________________________________。

① 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，补全反应ii_______________（用热化学方程式表示）。

② 某小组在研究影响H2O2分解速率的因素时得到图1的数据关系，由此得出的结论是________。

③ 已知：i的反应速率小于ii的反应速率，在图2画出H2O2溶液中加入KI后，“反应过程—能量”示意图。_________

（3）为分析不同试剂是否对H2O2分解有催化作用，该小组向四支盛有10mL5% H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下：

实验Ⅰ的目的是______________，由实验（3）可得出的结论是________________。

①二氧化氮沸点为21.1 ℃、熔点为－11 ℃，一氧化氮沸点为－151 ℃、熔点为－164 ℃；

②镁也能与二氧化碳反应；

③氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气。

（1）实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空气，停止通入二氧化碳的标志是________________________________。

（2）为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是A→____________→E，确定还原产物中有二氧化氮的现象是______________________________________，实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是______________________________________________。

（3）实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式：________________________________。

（4）甲同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是______________________________________。

（5）设计一种实验方案，验证镁与硝酸反应时确实有氮气生成：__________________________。

【题目】AG表示溶液酸度：。常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定25 ml 0.1mol/L的CH3COOH滴定结果如图所示，下列分析正确的是（）

A.0.1mol/L的 CH3COOH溶液的pH＝3

B.m点加入NaOH的体积为25mL

C.若pH＝7，则溶液中水电离的c(OH-)=1.0×10-3.5 mol/L

D.随着NaOH溶液滴入，溶液中水的电离程度逐渐增大，m点最大

A. 负极反应式为Na - e- = Na+

B. 放电时，消耗32 g正极活性物质，转移的电子为2 mol

C. M的作用是导电和隔离钠与硫

D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍

已知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。

回答下列问题：

(1)“粗制盐水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是___________________。

(2)过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________。

(3)在pH：6.4～6.8，温度：40～50℃的条件下电解，理论上最终产物只有NaC1O3。电解时阳极的产物为C12，溶液中发生的反应有C12+H2O====HC1O+H++C1-，HC1OH++C1O-和__________。

(4)电解槽中温度不宜过高，其原因是_________________________。加入的Na2Cr2O7可以调节电解液酸度，若酸度过大，则电解液中主要存在__________(填“Cr2O72-”或“CrO42-”)。

(5)为检测电解后盐水中NaC1O3的物质的量浓度进行下列实验：

I．准确吸取10．00mL电解后的盐水，加入适量的3％H2O2溶液充分搅拌并煮沸。

Ⅱ．准确吸取0.10mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液25．00 mL于300mL锥形瓶中，加入足量稀硫酸。

III．将I的溶液加入Ⅱ的锥形瓶中，隔绝空气煮沸10min，加热充分反应。冷却至室温后，加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL 85％磷酸溶液，用c mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2+至溶液变为微红色，即滴定终点，此时消耗高锰酸钾V mL。

①步骤I中加入H2O2溶液的作用是______________________。

②步骤Ⅱ中C1O3-被Fe2+还原为C1-的离子方程式为________________________。

③该盐水中NaC1O3的物质的量浓度为________mol·L-1。

实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤；分出的产物再加入少量无水Na2SO4固体，静止片刻。过滤除去Na2SO4固体，讲行蒸馏纯化。收集140～143°C馏分，得到乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：

(1)实验中制备乙酸异戊酯的化学方程式为_________________。

(2)仪器B的名称是_______________，作用是____________。

(3)在洗涤操作中饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是______________。

(4)实验中加入少量无水Na2SO4的目的是_________________________。

(5)实验中加过量乙酸的目的是___________________________。

(6)本实验的产率是_______________(填标号)。

a.30% b.40% c.50% d.60%

（1）Y的化学式为_________，检验Y所用的试剂是________________。

（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为__________________。

（3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是_______（填序号）。

a．Na2S + S b．Na2SO3 + S c．Na2SO3 + Na2SO4d．SO2 + Na2SO4

（4）将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

(1)a点之前的反应的离子方程式为________________。

(2)a点到b点之间的反应的离子方程式是________________、________________。

(3)c点二氧化碳体积是________L。

(4)混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为____________。

其中R-为-CH2CH(OH)CH2OH

请回答以下问题：

（1）物质D中含有的官能团为________。

（2）A是苯的同系物，相对分子量为106，则A的结构简式是_______________。

（3）写出A的侧链与氯气发生一氯取代的条件_____________。

（4）反应②的化学方程式______________。

（5）反应①→⑤中，属于氧化反应的是_____________（填序号）。

（6）写出能同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式：_________。

Ⅰ．苯环上有3个取代基，苯环上的一卤代物有2种；

Ⅱ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

Ⅲ．含有1个α－氨基酸的结构（例如：CH3CH(NH2)COOH属于α－氨基酸）