[题目]依据事实.回答下列问题.(1)在25℃.101kPa时.1.0gC8H18(l.辛烷)燃烧生成CO2(g)和H2O(l).放出48.40kJ的热量.则C8H18(l)的燃烧热为 kJ/mo——青夏教育精英家教网—

相关习题

0 199435 199443 199449 199453 199459 199461 199465 199471 199473 199479 199485 199489 199491 199495 199501 199503 199509 199513 199515 199519 199521 199525 199527 199529 199530 199531 199533 199534 199535 199537 199539 199543 199545 199549 199551 199555 199561 199563 199569 199573 199575 199579 199585 199591 199593 199599 199603 199605 199611 199615 199621 199629 203614

科目： 来源： 题型：

【题目】依据事实，回答下列问题。

（1）在25℃、101kPa时，1.0gC8H18(l，辛烷)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出48.40kJ的热量，则C8H18(l)的燃烧热为___kJ/mol。

（2）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；ΔH=+67.7kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-534kJ/mol，根据盖斯定律写出肼(N2H4)与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式____。

（3）某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应是____（填“放热”或“吸热”）反应，判断依据是____。

（4）已知：2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) ΔH=–462kJmol-1

，

则断开1molH–N键与断开1molH–Cl键所需能量相差约为_____kJ。

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：

【题目】已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃时，调节初始浓度为1.0molL-1的Na2CrO4溶液的pH（忽略溶液体积变化），测定平衡时溶液中c(Cr2O72-)和c(H+)，获得如图所示的曲线。下列说法不正确的是（）

A.平衡时，pH越小，c(Cr2O72-)越大

B.A点CrO42-的平衡转化率为50%

C.A点CrO42-转化为Cr2O72-反应的平衡常数K=1014

D.平衡时，若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-)，则c(H+)>2.0×10-7mol·L-1

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：

【题目】硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△>0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。

（1）吸硫装置如图所示。

①装置B的作用是检验装置中SO2的吸收效率，B中试剂是________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液________________。

②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_______、_______。（写出两条）

（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH=12）, 限用试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管、

序号	实验操作	预期现象	结论
①	取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_________。	有白色沉淀生成	样品含NaCl
②	另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_________。	有白色沉淀生成，上层清液pH>10.2	样品含NaOH

（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取ag KIO3（相对分子质量：214）固体配成溶液，

第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液溶液的体积为vmL 则c(Na2S2O3溶液)＝_______mol·L-1。（只列出算式，不作运算）

已知：IO3-＋I-＋6H+=3I2+3H2O ，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I- 某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3的浓度可能_____（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”) ，原因是________（用离子方程式表示）。

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：

【题目】反应aA(g)＋bB(g)cC(g) ΔH<0在等容条件下进行。改变其它反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是

A.反应的化学方程式中，a:b:c＝1:3:2

B.第II阶段反应温度小于第III阶段反应温度

C.A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)，最大的是vⅠ(A)

D.由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是从反应体系中移走C

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：

【题目】室温下，向 0.01 mol·L－1 的醋酸溶液中滴入 pH=7 的醋酸铵溶液，溶液 pH 随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如图所示。下列分析正确的是

A.a点，pH = 2

B.b点，c(CH3COO-) > c(NH4+)

C.c点，pH可能大于7

D.ac段，pH的增大仅是因为醋酸电离平衡逆向移动

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：

【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为______________。

②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。

（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中	①Y管中_____________	②反应的化学方程式 ____________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝集
打开K2	③_______________	④______________

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：

【题目】已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大，B和E同主族，A、B在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素原子中半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列问题。

（1）画出F的原子结构示意图：__。

（2）B、C、E的简单离子的半径由大到小的顺序为__（用离子符号表）。

（3）在加热条件下，B的常见单质与C的单质发生反应，将所得产物溶于水时所发生反应的化学方程式为__。

（4）D的单质能与C的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成无色气体，该反应中的氧化剂为__。

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：

【题目】有A、B、C、D、E、F六种主族元素，已知：（a）A原子有四个电子层，其K、L层电子数分别与N、M层电子数相等；（b）B、C原子核外电子层数比A原子少1，B的最高正价和最低负价的代数和等于零，C的简单气态氢化物的化学式是H2C；（c）D、E的阴离子都带有一个单位的负电荷，D的阴离子的电子层结构与氩原子相同，E元素没有对应的含氧酸；（d）F与A位于同一周期且是六种元素中原子半径最大的元素。

（1）写出六种元素的名称：A___；B___；C___；D___；E___；F___。