(1)Y原子核外共有________种不同运动状态的电子，基态T原子有________种不同能级的电子。

(2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为_______________(用元素符号表示)。

(3)由X、Y、Z形成的离子ZXY－与XZ2互为等电子体，则ZXY－中X原子的杂化轨道类型为_______________________。

(4)Z与R能形成化合物甲，1 mol甲中含________mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为___________________。

(5)G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为_________________。

(6)向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为___________，

(7)X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有________个X原子。

（1）写出B元素的离子结构示意图__________；C2粒子的符号：__________；

（2）B、E两种元素形成化合物的电子式：___________；

（3）A、E两种元素形成的氢化物沸点较高的是：____________（用化学式表示），其原因是__________________________；

（4）写出D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________；

（5）写出D的氢化物（过量）与E的单质发生氧化还原反应生成一种单质和一种盐的化学方程式_________________________________。

A.33.6L 丙烯(标准状况)与足量 HCl 发生加成反应，生成 1-氯丙烷个数为1.5NA

B.14g 分子式为CnH2n 的链烃中含有的C—H 键的数目为 NA

C.2mol 冰醋酸与 4mol 乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯个数为 2NA

D.1L lmol/L 的葡萄糖溶液中，溶质所含羟基的个数为 5NA

【题目】实验室以蛇纹石酸浸出液主要含，还有一定量的、、、等为原料制备高纯氧化铁，流程如图1：

已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：

已知：在该温度下，Ksp（CaF2）=2.0×10-10 Ksp（MnF2）=5.0×10-3 Ksp（MgF2）=7.4×10-11

（1）“还原”时，应选择______填字母．

A.Zn粉溶液粉

（2）“滤渣”的主要成分除含有少量外，还含有______填化学式．

（3）“沉锰”时，已知：为确保沉锰完全即溶液中，应保持溶液中______．

（4）“除铝”时，控制溶液pH的范围为_____________

（5）“氧化”时，常用酸性溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为__________

（6）“沉铁”时，反应温度为条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如图2所示，则最佳的工艺条件是______．

Ⅰ．探究1：验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律

通过实验验证三种元素金属性由强到弱是_____，则下列判断正确的是（__________）

A.原子序数：Y＞Z＞X B.原子的最外层电子数X＞Y＞Z

C.原子半径：Y＞Z＞X D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

Ⅱ．探究2：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：

(1)装置A中盛放的试剂是_______（填选项），化学反应方程式是_________。

A．Na2SO3溶液 B．Na2S溶液 C．Na2SO4溶液

(2)下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为______（填选项）。

A.HCl比H2S稳定

B.HClO氧化性比H2SO4强

C.HClO4酸性比H2SO4强

D.铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS

(3)若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液_______的现象，即可证明。用原子结构理论解释非金属性Cl>I的原因：同主族元素从上到下，________________。

已知化学键键能数据如表：

（1）①CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）。则该反应的△H＝_____________。

②在恒容绝热条件下，一定能说明该反应已达平衡状态的是_____________。（填字母）

A．混合气体的密度不再变化B．混合气体的平均相对分子质量不再变化

C．容器内的温度不再变化D．v正（CH4）＝2v逆（H2）

（2）利用CO2可制取甲醇，其反应为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0KJ/mol；为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在恒温恒容密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示。从反应开始到平衡，v（H2）＝_____________；该温度下的平衡常数数值＝_____________（保留三位有效数字）。

（3）下列措施能使增大的是________。

A．降低温度

B．恒温恒容下，再充入2molCO2、6molH2

C．使用高效催化剂

D．恒温恒容充入He(g)使体系压强增大

（4）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图2。

①该电池的负极反应式为_____________

②电池工作时，CO32﹣向电极_____________移动（填A或者B）。

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A.图1表示相同温度下的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B.图2中在b点对应温度下，将的与的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

C.图1中，b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

D.图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

(1)化合物的电子式为______。

(2)化合物的电子式为______。

(3)C的简单氢化物与C的最高价氧化物对应水化物反应生成的盐的化学式为______。

(4)将物质的量之比为1:1的和组成的混合气体通入到a mol的过量固体中，将反应后的固体混合物加入到500 mL 1 mol/L的盐酸中，产生无色混合气体的体积为b L(标准状况下)，反应后溶液呈中性，则a＝______，b＝______。

A.四种元素中，元素d的非金属性最强

B.元素a、b、c均存在两种或两种以上的氧化物

C.只有元素a与题述其他元素生成的化合物都是离子化合物

D.元素c、d分别与氢元素形成的最简单氢化物中的化学键均为非极性共价键

A. 原子半径:z>W>X

B. Y的一种氢化物可作为制冷剂

C. Z的氧化物对应的水化物酸性一定比W的弱

D. X、Y、W三种元素组成的化合物可为离子化合物