（1）实验室常用无水乙醇处理少量残留的金属钠，写出反应的化学方程式_________。

（2）镁与碳在加强热时可生成易水解的MgC2，其水解的化学方程式为________。

（3）我国古代劳动人民曾利用明矾溶液除去铜器表面的铜锈[Cu2(OH)2CO3]，请简要解释其原理:_______。

Ⅱ．（4）0.1 mol·L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：______________。

（5）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，发生反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。下列描述能说明该反应达到平衡状态的是_____（填序号）。

A 容器内的混合气体的平均相对分子质量保持不变

B 水分子中断裂2NA个H-O键，同时氢分子中生成3NA个H-H键

C CH3OH和H2O的浓度保持不变

D 容器内的混合气体的密度保持不变

（6）现有反应CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H＝＋23.4 kJ/mol，在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到10min时测得各组分浓度如下：

此时v正_______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），v (CH3OH) ＝_______；当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OCH3体积分数(CH3OCH3)%＝______%。

A.AB.BC.CD.D

（1）“84”消毒液中通入CO2能增强消毒效果，写出向“84”消毒液中通入过量CO2的离子方程式：___________________。

（2）测定“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度的方法如下：

①配制100.00mL 0.5000 mol·L－1的Na2S2O3溶液。配制过程中需准确称取Na2S2O3固体___________________g，需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、___________________。

②准确量取10.00 mL消毒液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，充分反应后向溶液中滴加Na2S2O3溶液，完全反应时消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。反应过程中的相关离子方程式为：

2CH3COOH+2I—+ClO—=I2+Cl—+2CH3COO—+H2O，I2+2S2O=2I—+S4O

通过计算求出该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度。（写出计算过程）__________

A.温度越高氧化率越大

B.pH越小氧化率越大

C.Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关

D.实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2＋的氧化率

（1）“酸溶”步骤中，最好采用___________________（填“盐酸”、“硫酸”或“硝酸”）溶解烧渣。

（2）写出“还原”步骤发生反应的离子方程式：___________________。

（3）对“还原”后的溶液进行“操作X”，可得到绿矾。“操作X”是指___________________，过滤，洗涤，干燥。

（4）请补充完整检验“还原”后所得溶液中是否含有Fe3+的实验方案：取“还原”后溶液于试管内，___________________。

（5）最后一步制备铁矾的反应中，还生成一种可作化肥的物质，它的化学式为___________________。

A.用醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2++CO2↑+H2O

B.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + HCO3－+OH－= CaCO3↓ + H2O

C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3=Al2(CO3)3 ↓

D.侯氏制碱法中NaHCO3的制备：Na+ + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 ↓ + NH4+

A.7.8 g的Na2S和Na2O2的混合物中含有阴、阳离子总数为0.3 NA

B.常温常压下，22.4 LCO2中含有NA个CO2分子

C.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NA

D.常温常压下，18 g羟基（-O2H）中所含的中子数为8 NA

A.如下图所示，用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线

B.某温度下 FeS、CuS 的沉淀溶解平衡曲线如下图 所示。在物质的量浓度相等的 Fe2+和 Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为 Fe2+

C.如下图 所示，用 0.1 mol·L-1CH3COOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液的滴定曲线， 当 pH=7 时:c(Na+) = c(CH3COO-) > c(OH-) = c(H+)

D.据下图，若除去CuSO4 溶液中的 Fe3+可向溶液中加入适量CuO 至 pH 在 5.8 左右

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) = 3AlCl(g)+3CO(g) △H1= a kJ·mol-1

②3AlCl(g) = 2Al(l)+ AlCl3(g) △H2= b kJ·mol-1

③Al2O3(s)+3C(s) = 2Al(l)+3CO(g) △H3

下列说法正确的是

A.该电池的电解质可用氯化铝水溶液替代

B.Al2O3(s)+3C(s) = 2Al(l)+3CO(g) △H3= (a-b) kJ·mol-1

C.该电池充电时石墨电极与电源正极相连

D.该电池放电时的负极反应方程式为 ：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-

A. 铁被氧化的电极反应式为Fe3eFe3+

B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀