A. B.

C. D.

A.生物质能与氢能均属于一次能源

B.电解熔融MgCl2可以得到单质Mg和氯气，该反应是一个放出能量的反应

C.相同状况下，已知：2SO2+O22SO3 ΔH<0，则2SO32SO2+O2是一个吸热反应

D.取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体于烧杯中搅拌，烧杯壁下部变冷，放出的气体使蓝色石蕊试纸变红

A. AB. BC. CD. D

A. A B. B C. C D. D

A. 原混合溶液中NO3-的物质的量为0.2 mol

B. OA段产生的是氢气

C. BC段产生NO

D. 原混合溶液中H2SO4的浓度为1.25mol/L

A.硫酸工业中，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

B.炼铁工业中，用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁

C.合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量

D.氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH

【题目】T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1 L，乙容器的体积为2 L，分别向甲、乙两容器中加入6 mol A和3 mol B，发生反应如下：3A（g）＋bB（g）3C（g）＋2D（g）　ΔH<0；4 min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4 mol/L，B的浓度为1.8 mol/L；t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8 mol/L。根据题给信息回答下列问题：

（1）甲容器中反应的平均速率v（B）＝____，化学方程式中计量数b＝____；

（2）乙容器中反应达到平衡时所需时间t___4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是_____；

（3）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是___；

A. 保持温度不变，增大甲容器的体积至2L

B. 保持容器体积不变，使甲容器升高温度

C. 保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体

D. 保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体

（4）写出平衡常数表达式K＝____，并计算在T℃时的化学平衡常数K＝____。

【题目】与浓硝酸反应生成氮氧化物，这些氮氧化物溶解在溶液中生成和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：

下列有关判断正确的是（ ）

A.若片为，则生成

B.遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应

C.标准状况下收集的氮氧化物为

D.既是氧化产物，也是还原产物

【题目】在一定条件下,将体积NO和体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中,充分反应后,容器内残留体积的气体,该气体与空气接触变为红棕色,则为( )

A. 3:2 B. 2:3 C. 8:3 D. 3:8

A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2

B. 将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满

C. 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈

D. 工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好