A. A B. B C. C D. D

(1)下列关于氮化硅陶瓷的说法正确的是________。

A．硅粉合成氮化硅的反应属于氧化还原反应

B．氮化硅陶瓷属于硅酸盐

C．氮化硅陶瓷可用于制造磨刀材料

D．太阳能光伏产业的主体材料为氮化硅

(2)在烧结氮化硅陶瓷的过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3:6:2反应生成两种化合物。

①该反应的化学方程式为___________________________。

②该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________。

(1)甲同学设计如图所示实验装置检验气体产物。

B装置的作用是______________________________；D和E装置能检验装置A的反应产物中的________(填化学式)；E装置中可能出现的现象是_________________________________。

(2)乙同学提出，根据氧化还原反应原理，装置A中的气体产物可能还有CO2、SO2，为了验证他的猜想，结合上述装置并选择下列仪器设计实验方案(同一种仪器可重复使用)。

①气流从左至右，仪器连接顺序为A、F、__________。

②能证明有CO2的现象是______________________________________________________。

③除去SO2的离子方程式为___________________________________________________。

(3)经实验检验气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为1∶1∶2，写出A中反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

（1）反应消耗的H2SO4的物质的量是_____________生成SO2的体积为（标准状况下）____________mL．

（2）若题干中浓硫酸的物质的量浓度为amol/L，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）____0.025amol（填“等于”、“大于”或“小于”）．

（3）将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，则原浓硫酸的物质的量浓度为_____________．

（1）②的元素符号是______。

（2）⑤和⑥两种元素的非金属性强弱关系是：⑤______⑥。

（3）①和③两种元素组成的化合物中含有的化学键为________（填“离子键”或“共价键”）。

（4）④和⑥两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为__________。

已知：AlN＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋NH3↑

方案1　取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

(1)上图装置C中球形干燥管的作用是__________________________________________。

(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先____________，再加入实验药品。接下来的实验操作是____________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定装置C反应前后的质量变化。通入氮气的目的是___________。

(3)若去掉装置B，则导致测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见：_______________________。

方案2　按以下步骤测定样品中AlN的纯度：

(4)步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________________________________。

(5)步骤③的操作是_____________。

（1）常盛放在呼吸面具中作为供氧剂的物质为____________（填“”或“”）。

（2）能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种____________（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物。

（3）漂白粉的有效成分为____________（填“”或“”）。

已知：A是气体单质，C 是红棕色气体。

回答下列问题：

（1）写出C的化学式：________；

（2）在上图D→B的过程中，D表现出强_____（填“氧化性”或“还原性”)；

（3）写出C→D转化的化学方程式_________。

A.取代反应B.加成反应C.聚合反应D.酯化反应

已知：MnCO3+2NH4ClMnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O

相关金属离子[c0(Xn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

（1）焙烧炉中生成的气体A的成分有__（填化学式）。

（2）气体A可用于制取纯碱，其制取过程如图所示：

反应槽中有沉淀产生，该沉淀是__（填化学式），生成该沉淀的离子反应方程式为___，气体B的化学式为___。

（3）净化室中的除杂包含三步：

①加入少量MnO2将Fe2+转化为Fe3+，其反应的离子方程式为___；

②加氨水调pH=5.6，生成的沉淀的化学式是__；

③加入适量NH4F，将作为杂质的剩余金属阳离子转化为难溶于水的沉淀除去。

（4）净化液中含有的离子主要有__。