A.丙烯B.1-丁烯C.2-戊烯D.2-甲基-2-丁烯

A.钙和锌B.镁和铜C.铝和镁D.钠和铁

(1)写出Fe的基态原子的电子排布式_________________。

(2)N、P、As为同一主族元素，其电负性由大到小的顺序为____________________，它们的氢化物沸点最高的是____________。其原因是__________，将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42-互为等电子体，则该阴离子的化学式是_____________。

(3)Fe3+、Co3+与N3-、CN-等可形成络合离子。

①K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+,配体CN-中碳原子杂化轨道类型为______________。

②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为____________,其配离子中含有的化学键类型为_______(填离子键、共价键、配位键)，C、N、O 的第一电离能最大的为_______，其原因是_____________________。

(4)砷化镓晶胞结构如图。晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为________。已知砷化镓晶胞边长为apm,其密度为pg·cm-3,则阿伏加德罗常数的数值为__________________(列出计算式即可)。

(1)NH3还原法可将NO2还原为N2进行脱除。

已知：①4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g) △H1＝－1530 kJ·mol－1

②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H2＝＋180 kJ·mol－1

写出NH3还原NO的热化学方程式：_________________________________________。

(2)亚硝酰氯(ClNO)是合成有机物的中间体。将一定量的NO与Cl2充入一密闭容器中，发生反应：2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) △H<0。平衡后，改变外界条件X，实验测得NO的转化率a(NO)随X的变化如图所示，则条件X可能是________(填字母)。

a.温度 b.压强 c. d.与催化剂的接触面积

(3)在密闭容器中充入4 mol CO和5 mol NO，发生反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H1＝－746.5 kJ·mol－1，图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系曲线图。

①温度：T1_______(填“<”或“>”)T2。

②若反应在D点达到平衡，此时对反应进行升温且同时扩大容器体积使平衡压强减小，重新达到平衡，则D点应向图中A～G点中的_______点移动。

③某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示。温度低于200℃时，图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为____________；a点_______(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由：___________________________________。

(4)以连二硫酸根(S2O42－)为媒介，使用间接电化学法处理燃煤烟气中的NO，装置如图4所示：

①阴极区的电极反应式为______________________________________。

②NO被吸收转化后的主要产物为NH4＋，若通电时电路中转移了0.3 mol e－，则此通电过程中理论上被吸收的NO在标准状况下的体积为____________mL。

（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填字母)称量。

A．小烧杯中　 　B．洁净纸片上　 　C．托盘上

（2）滴定过程中，眼睛应注视________________。滴定时，用0.2000molL-的盐酸来滴定待测液，不可选用______（填编号字母）作指示剂。

A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞

（3）滴定时，用0.200 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________ mol·L－1，烧碱样品的纯度是________。

（4）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若将锥形瓶用待测液润洗，然后加入10.00mL待测液，则滴定结果______

②若锥形瓶未干燥就加入10.00mL待测液，则滴定结果______。

（1）下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中值增大的措施是_______________（填序号）。

a.加水稀释b.加入少量CH3COONa固体 c.加入少量冰醋酸d.通入少量HCl气体 e.加少量烧碱溶液 f.升高温度

（2）t℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12。

①该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则a+b=_________。

②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因：_______________________；该混合溶液中：c(A-)－c(Na+)=______________________mol/L（填数值）。

（3）25℃下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。（已知25℃时电离常数：H2CO3 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO K=3.0×10-8；CH3COOH K=1.8×10-5）

①三种溶液pH由小到大的顺序为：_______________________________（填序号）。

②溶液a的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，现将足量氯化银分别放入：

a．100mL蒸馏水中；

b．100mL0.2mol/LAgNO3溶液中；

c．100mL0.1mol/L氯化铝溶液中；

d．100mL0.1mol/L盐酸溶液中。

充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________________（填写序号）；b中氯离子的浓度为_________________。

A.在0~a范围内，只发生反应OH-+H+=H2O

B.a=0.35

C.ab段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2:1

①可用于氯气的收集 ②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①④

【题目】向0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，加入的HCl与原溶液中Na2CO3的物质的量之比f[f＝ ]与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A.f＝0时，溶液中：c（Na＋）＝2c（）

B.f＝0.5时，溶液中：c（）>c（）

C.f＝1时，溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（）＋c（）＋c（OH－）

D.f＝2时，溶液中：c（Na＋）＝c（）＋c（）＋c（H2CO3）

请回答下列问题：

(l)通入CH3CH2OH一极的电极反应式为__________________________。

(2)乙池是铜的精炼池，则A电极的材料是_____________；反应一段时间后，乙池溶液中c(Cu2＋)__________(填“增大”“变小”或“不变”)。

(3)丙池含有0.01 mol KCl的溶液100mL，假如电路中转移了0.03 mol e－，则阳极产生的气体在标准状况下的体积是________。

(4)丙池中滴有酚酞，实验开始后观察到的现象是_______________________________，写出丙池的总反应方程式：________________________________________。