下列说法正确的是

A. 反应①、②均是取代反应

B. 反应③、④的原子利用率均为100％

C. 与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种

D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别

(1)在微热条件下反应，生成HCl气体在常温常压下的体积_______________(已知常温常压下气体摩尔体积为24L/mol。)

(2)将生成的HCl全部溶于100g水中，所得盐酸的质量百分比浓度_________

A. 空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂

B. 侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异

C. 合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率

D. 工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济

（1）a____________________b____________

（2）______________

(2)用电子式表示CaCl2的形成过程：____________________。

(3)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH3。请写出Na3N的电子式是__________。

(4)Na3N与盐酸反应生成两种盐，反应的化学方程式为_______。

A. A分子中所有原子都在同一平面内

B. A分子中所含的σ键与π键个数之比为10：1

C. 所含C、N均为sp2杂化

D. A与O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1：2：3

（1）他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答问题：

①装置A1中发生反应的化学方程式为_______；

②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为_____，装置D用于检验SO2的_______性质；

③装置C中反应的离子方程式为_____；

④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2的优点是（写一点即可）_____________________；

（2）他们拟用以下方法测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体、实验在标准状况下测定）。

你认为哪个装置可行（填序号）______，使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是_____________________________；

（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________。

①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物

（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系_________________。

（3）离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语，请写出下列反应的离子方程式：

向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，反应的离子方程式_________________________在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_______________________。

(1)x-y=____________。

(2)加入33～35 mLNaOH溶液时的离子方程式：_________________________________。

(3)产生的氨气在标准状况下的体积_________________________mL。

(4)原溶液中n(Mg2＋)：n(Al3＋)=______________________。

(5)原溶液中c(Cl－)=______________________。

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1

B.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

C.配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL

D.该硫酸50.0mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2气体10.304L