A.Na2CO3B.Na2O2 和 Na2CO3

C.NaOH 和 Na2CO3D.Na2O2 和 Na2O

已知：反应②中A为红棕色粉末，B为金属单质，且n(A)：n(B)=1：2，反应③和反应④均在水溶液中进行。

(1)保存 J 的方法是：_____。

(2)写出反应②的化学方程式：_____。

II.某研究性学习小组的同学以 Fe(NO3)3溶液来探究 Fe3+能否氧化 Ag 为题。他们选用少量的Fe(NO3)3 溶液与做过银镜反应的试管进行实验。现象：银镜部分溶解，试管上方出现少量淡淡的红棕色气体。

(1)出现少量淡淡的红棕色气体，该气体是_____。

(2)若 Fe3+能否氧化 Ag，只需证明：_____方法是：_____

Ⅲ. 铁红是一种红色颜料，其成分是 Fe2O3 ，将一定量的铁红溶于 180mL 5mol·L-1 盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到 3.36L(标准状况)气体。

(1)按反应顺序写出离子方程式_____

(2)反应后的溶液中一定没有 Fe3+，理由是_____

(3)参加反应的铁粉的质量为_____g。

A. 若 b 为固态非金属单质，b 与 X 所含元素同主族，则c也能与 X 反应

B. 若 X 为 O2，a 为一种固态单质，则c可能为CO2或 SO3

C. 若 a、b、c 焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键

D. 若 b 为气态非金属单质，b 与 X 所含元素同周期，则 X 与 b 所含元素原子的核电荷数相差1

A. 根据上述步骤II可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1

B. 步骤I中减少的3 g固体一定是混合物

C. 步骤II中质量减少的物质一定是Cu

D. 根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

A.碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3 胶体，可用作净水剂

B.为防止 NH4HCO3 分解，生产 FeCO3 需在较低温度下进行

C.常温下，(NH4)2Fe(SO4)2 在水中的溶解度比 FeSO4 的大

D.可用 KSCN 溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2 是否被氧化

已知：浓硫酸不与PbO2反应，Ksp（PbCl2）＝2.0×10－5，Ksp（PbSO4）＝1.5×10－8，PbCl2（s）＋2Cl－（aq）=PbCl42－（aq）。下列说法错误的是

A. 合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染

B. 步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸

C. 步骤①、②、③中均涉及过滤操作

D. PbSO4（s）＋2Cl－（aq）PbCl2（s）＋SO42－（aq）的平衡常数为7.5×10－4

A.14gB.42gC.56gD.28g

【题目】常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-。已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色；

②D的焰色反应呈黄色；③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性；

④若在这五种盐溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀；

⑤若在这五种盐溶液中分别加入氨水，E和C溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失；

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．

(1)五种盐中所含阴离子相同的两种盐的化学式是______。

(2)D溶液显碱性的原因是______(用离子方程式表示)。

(3)A和C的溶液反应的离子方程式是______，E和氨水反应的离子方程式是______。

(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是______。

(5)以石墨作电极，电解足量C的溶液，阳极的电极反应式为______，当转移0.2mol电子时，共产生气体______L(标准状况)。

试回答：（1）操作Ⅰ为_____________（填写操作名称）。

（2） 试剂Y与溶液X反应的离子方程式为__________________________________。

（3）检验所得绿矾晶体中含有Fe2+的实验操作是________________________________。

（4）操作Ⅲ的顺序依次为：_______________、冷却结晶、过滤 、__________、干燥。

（5）某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：

a.称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需___________。

②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是____________(夹持部分略去)(填字母序号)。

③滴定时发生反应的离子方程式为：_______________________________________。

④判断此滴定实验达到终点的方法是_____________________________；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果________（填“偏高”“偏低”“无影响”）。

⑤计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为________________。

（1）写出对应元素的名称：A_____，C_____，E_____。

（2）写出下列物质的电子式：

①D元素形成的单质____；②A、B、E形成的化合物____；③D、E形成的化合物______。

（3）A和B可形成A2B、A2B2两种化合物，E与B可形成E2B、E2B2两种化合物，则下列说法不正确的是_____。

A．A2B2和E2B2中都含有非极性共价键

B．A2B和E2B都含离子键

C．A2B和A2B2中阴阳离子个数比均为1∶2

D．A2B和A2B2均能溶于E2B，并发生反应