【题目】著名的获得诺贝尔奖的狄尔斯阿德尔反应，是由共轭双烯与烯烃或炔烃反应生成六元环的反应。如：CH2=CH-CH=CH2+CH2=CH2可表示为，实际是个加成反应。工业上常用下列流程制取重要化学原料(M)。

流程中的A为天然橡胶的单体，分子式为C5H8。

(1)A的名称是___，B的结构简式是___。

(2)A的属于炔烃的同分异构体一共有___种，A与B反应生成的另一种含六元环的化合物的结构简式为___。

(3)②反应的类型为___，③反应的化学方程式为：___。

(4)按下列要求写出B的两种同分异构体的结构简式：___。

(Ⅰ)能发生银镜反应；(Ⅱ)分子结构中含有两个甲基；(Ⅲ)能发生水解反应

由丙烯制得B经如下流程：CH3-CH=CH2CH3CHClCH2ClC→X→Y→Z→CH2=CH-COOHB

(5)参照流程中的前两步和最后一步的书写方法写出其他中间步骤的流程：_____。

（1）下列说法不正确的是_____________

a.从结构上看维生素C不稳定,在受热、光照和长时间放置会变质

b.合成路线中的物质A、B、D都属于单质

c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

d.发酵的过程实际上是消去反应

e.图中的“一定条件”可能是“浓硫酸

（2）维生素C分子中含有的含氧官能团名称为：__________。

（3）核磁共振氢谱检验E只含有一种氢,则E的结构简式为_____，此步反应的目的是____。

（4）用新制氢氧化铜悬浊液检验A的实验现象为：_______,发生反应的化学方程式为:____。

（5）J的一种环状的同分异构体能发生水解反应和银镜反应,且含有6不同环境的氢，请写出该同分异构体可能的结构简式: ________(任写1种).

（6）参照上述合成路线设计以下合成路线：_________________

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197 kJ/mol；

②H2O(g)=H2O(l) ΔH2=-44 kJ/mol；

③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) ΔH3=-545 kJ/mol。

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式为__________。

（2）已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：

①WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) ΔH1=+66.0 kJ·mol-1

②WO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) ΔH2=-137.9 kJ·mol-1

则WO2(s)WO2(g)的ΔH=__________。

CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　 ΔH2

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3

4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　 ΔH4

3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A. ΔH1＞0，ΔH3＜0B. ΔH2＞0，ΔH4＞0C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

A.30g / molB.60g / mol

C.90g / molD.120g / mol

A.次氯酸的结构式可以表示为：H—O—Cl

B.乙醇的结构简式为：C2H6O

C.含58个质子和82个中子的铈(Ce)原子符号为：Ce

D.硫化钠的电子式：

下列说法正确的是( )

A.焙烧过程中每生成1molSO2转移电子数为5NA

B.还原后所得滤液可用高锰酸钾检验Fe3+是否反应完全

C.为中和还原后滤液中过量的酸，可加入一定量FeCO3

D.操作1为蒸发结晶

A. 装置Ⅰ：可以用来验证碳的非金属性比硅强

B. 装置Ⅱ：可以用来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

C. 装置Ⅲ：先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO气体

D. 装置Ⅳ：制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色

A.CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大

B.和Ca2＋距离相同且最近的C22-构成的多面体是正八面体

C.和Ca2＋距离相同且最近的Ca2＋有12个

D.如图的结构中共含有4个Ca2＋和4个C22-

A.71g Cl2 所含原子数为2NA

B.在常温常压下，22.4L 氦气含有分子数为NA

C.只有在标准状况下，14g氮气含有分子数才为0.5NA

D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同