（1）已知：C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g) ΔH1=-45.8kJ·mol-1

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH2=-1277.0kJ·mol-1

则2CO2(g)+2H2O(g)=C2H4(g)+3O2(g)ΔH3=____。

（2）电化学法还原二氧化碳为乙烯原理如图所示。

A为电源的___极(填“正”或“负”)，阴极电极反应式为___。电路中转移0.2mol电子，理论上产生氧气___L（标准状况）。

（3）铜作阴极能提高还原产物乙烯的选择性，水溶液中二氧化碳在铜表面还原为乙烯的机理如图所示（参与反应的水分子及其它生成微粒未画出）。下列有关说法不正确的是___（填标号）。

A.铜是二氧化碳转化为乙烯的催化剂

B.二氧化碳还原产物有甲烷和乙烯

C.两个反应历程都是先加氢再除氧

D.两个反应历程都出现碳氧键的断裂与碳碳键的形成

A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度

B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)

C.向n点的溶液中加入少量CdCl2固体，溶液组成由n沿npm线向m方向移动

D.温度升高时，p点的饱和溶液的组成由p沿pq线向q方向移动

(1)图1为用电解法制备H2，写出阳极的电极反应式：____________________________。

(2)从可持续发展考虑，太阳能光解水制氢是获取H2的最好途径，但迄今仍然存在诸多问题，如光催化剂大多仅在紫外光区稳定有效，能够在可见光区使用的光催化剂不但催化活性低，而且几乎都存在光腐蚀现象，需使用牺牲剂进行抑制，能量转化效率低等，这些都阻碍了光解水的实际应用，需设计课题进一步研究解决。下列设想符合研究方向的是________。

A.将研究方向专注于紫外光区，无需考虑可见光区

B.研究光腐蚀机理，寻找高稳定性，不产生光腐蚀的制氢材料

C.研制具有特殊结构的新型光催化剂，开发低成本、高性能光催化材料

D.研究新的光解水的催化机制，使利用红外光进行光解水制氢成为可能

(3)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

已知：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝－206.2 kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH2＝－247.4 kJ·mol－1

则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：__________________________________。

(4)利用废弃的H2S的热分解可生产H2：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)。现将0.30 mol H2S(g)通入到压强为p的恒压密闭容器中，在不同温度下测得H2S的平衡转化率如图2所示：

①温度为T4 ℃时，初始体积为1 L，t分钟后，反应达到平衡，该温度下的平衡常数K＝________。

②若保持恒温T ℃，将一定量的H2S(g)通入到恒压密闭容器中，反应一段时间后，压强为p的体系恰好达到平衡，试在图3上画出不同起始压强下H2S转化率的趋势图。 _________________

A. 无法确定沉淀C 的成分

B. 无法确定原试液中是否存在K+、Al3+、Cl-、

C. 试液中可能含有CO32-、K+、NH4+

D. 试液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

A. 0.5 mol/LB. 1 mol/L

C. 1.2 mol/LD. 2 mol/L

A. 使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度

B. 依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行

C. 大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度

D. FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加少量KCl溶液，则溶液颜色变深

A.b为电池的正极

B.放电过程中，电子由电极a经导线流向电极b

C.该电池工作时，CO32-经交换膜2移向b极

D.H2参与的电极反应为：H2-2e-+CO32-=H2O+CO2

【题目】在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是 （ ）

A. 平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝

B. 改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变

C. 如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化

D. 若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小

A.标准状况下，0. 1mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1NA

B.常温常压下，18g H2O 中含有的原子总数为3NA

C.标准状况下，11. 2L CCl4中含有的分子数目为0. 5NA

D.常温常压下，2. 24L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA

下列有关说法正确的是

A. a、b、c 之间的关系式为：a=b+c

B. 图中M、N分别为Fe2+、Fe3+

C. 步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+

D. 若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗11.2 LO2