【题目】沐舒坦（结构简式为，不考虑立体异构）在临床上使用广泛。如图所示是其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）。

已知：，完成下列填空：

（1）⑤的反应试剂和反应条件是___________；③的反应类型是___________。

（2）已知反应④所需的试剂是甲醇，则该反应的化学方程式是______________________________________。

（3）写出结构简式：A________________；B________________。

（4）反应⑥中除加入反应试剂C外，还需要加入K2CO3，其目的是为了中和____________；防止___________________________________。

（5）写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式：_____________________、____________________。

【题目】甲、乙两同学为探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验操作和现象：

(1)A中反应的化学方程式是_________________。

(2)C中白色沉淀是_______，该沉淀的生成表明SO2具有_______性。

(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是______。

(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。

①未证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是____；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是______。

②进行实验，B中现象：

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：___。

(5)合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_____。

（1）滤渣A经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，其化学式为____。

（2）浸取过程中Fe2（SO4）3的作用是________ （氧化剂或还原剂）。

（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为_________。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是________。

（4）置换法除重金属离子所用物质C为___________。

【题目】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是

A. 放电时，ClO4－向负极移动

B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2

C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充电时，正极反应为：Na++e＝Na

Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=–511kJmol-1

可能用到的有关数据如下：

制备过程中，锡粒逐渐被消耗，需提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl4液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题：

（1）a的作用是___。

（2）A中反应的化学方程式是___。

（3）B的作用是___。

（4）E中冷却水的作用是___。

（5）尾气处理时，可选用的装置是___（填序号）。

（6）锡粒中含铜杂质致 E 中产生 CuCl2，但不影响 F 中产品的纯度，原因是___。

（7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的SnCl4。蒸馏过程中不需要用到的仪器有___(填序号)

A．分液漏斗 B．温度计 C．吸滤瓶 D．冷凝管 E．蒸馏烧瓶

②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＝﹣297 kJmol﹣1

③2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H3

④2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H4

下列说法正确的是

A.△H3＞△H4B.△H3＝+143 kJmol﹣1

C.无法计算△H4的值D.H2S 燃烧热为 1045 kJmol﹣1

(1)碱式氯化铜有多种制备方法

①方法1：45 ~ 50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为_____________。

②方法2：先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。M'的化学式为______。

(2)碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：

①称取样品2.2320g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；

②取25. 00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0. 3444g；

③另取25. 00mL溶液A，调节pH 4 ~ 5，用浓度为0.08000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2++ H2Y2－=CuY2－+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液60.00mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。_____________

【题目】CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是(　　)

A. 它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

B. CH与NH3、H3O＋互为等电子体，立体构型均为正四面体形

C. CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

D. CH与OH－形成的化合物中含有离子键

①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2═CO（g）△H2

②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H3 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H4

③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H5 H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H6

④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8

A.①④B.④C.②③④D.①②③

A. In是第五周期第ⅢA族元素

B. 11549In的中子数与电子数的差值为17

C. 原子半径：In>Al

D. 碱性：In(OH)3>RbOH