A.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

B.乙中产生的一定为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀

C.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应

D.c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触

A.放电时，甲电极为正极，OH-移向乙电极

B.放电时，乙电极反应为Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O

C.充电时，电池的甲电极与直流电源的正极相连

D.电池总反应为H2+2NiOOH2Ni(OH)2

(1)CH3OH的摩尔质量是__gmol-1。

(2)2molH2O中所含原子的物质的量为__mol。

(3)__g的氢气中所含H原子的数目与1molCH3OH相同。

(4)含0.1NA个O的CO2中有__个电子，标况下该CO2的体积为__L。

已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。

回答下列问题:

(1)A的名称为________，E中官能团名称为________。

(2)B的结构简式为________。

(3)由C生成D的化学方程式为___________

(4)⑤的反应类型为_________，⑧的反应类型为________。

(5)F的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有___________种。

a．能与FeCl3溶液发生显色反应 b．含有-CHO

(1)阿斯匹林可看成酯类物质，口服后在胃肠作用下，阿斯匹林发生水解反应，生成A和B两种产物。其中A的结构简式如图，则阿斯匹林的分子式为：____________，B的结构简式为：_______，B中的官能团是：____________(名称)。

(2)上述水解产物B与甲醇、浓硫酸共热反应的化学方程式为：____________。

(3)甲醇在铜作催化剂时与氧气反应的化学方程式为：_______________。

【题目】100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6 mol ·L－1的Q后会发生如下反应：2Q(g) M(g) 。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示。

下列说法错误的是

A.从反应开始到刚达到平衡时间段内，v(Q)＝0.02 mol·L－1·s－1

B.a、b两时刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)

C.用Q浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率：v(ab)＞v(bc)＝0

D.其他条件相同，起始时将0. 2 mol·L－1氦气与Q混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s

A. ROH是一种强碱

B. 在x点，MOH并没有完全电离

C. 在x点，c(M+)=c(R+)

D. 稀释前，c(ROH)=10c(MOH)

A.将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡静置，可观察到下层液体呈紫色，证明Br2的氧化性强于I2

B.SO2能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色，证明SO2具有漂白性

C.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4

D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

A.2 s后物质A的转化率为70%

B.当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时，该反应达到了平衡状态

C.达到平衡状态时，增加A的物质的量，A和B的转化率都提高

D.达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，同时化学平衡常数K减小