I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。

(1)已知： C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1 ＝ 393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g) = 2CO(g) △H2 ＝ 221.0 kJ·mol1

N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H 3 ＝+180.5 kJ·mol1

CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式是_________________________。

(2)研究CO和NO的催化反应，用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中，不同时间NO和CO浓度如下表：

① 前4 s内的平均反应速率υ(CO) ＝______mol·L1·s1。

② L、X可分别代表压强或温度。下图A表示L一定时，NO(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是______。判断L1、L2的大小关系，并简述理由：______________________________。

(3)实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数______（填“>”、“<”或 “=”）k逆增大的倍数。

②若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则k正︰k逆 =___________。（保留一位小数）

II. 有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1，用活性炭对NO进行吸附。现在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体并在催化剂作用下发生反应，经相同时间测得NO的转化率随温度的变化如图B所示。由图可知最高转化率对应温度为450℃。低于450℃时，NO的转化率是不是对应温度下的平衡转化率及判断理由是________________________；

I

(1)提取溴的过程中，经过两次Br－→Br2转化的目的是______，吸收塔中发生反应的离子方程式是__________。

(2)从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是____、浓缩、冷却、______、过滤、洗涤、干燥。

II以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示。

(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO离子，加入下列沉淀剂的顺序是(填序号)____。

a．BaCl2 b．Na2CO3

(2)NaHCO3制取Na2CO3化学方程式是_____。

(3)将滤液的pH调至酸性除去的离子是______。

(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_____。

(5)工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是_______。(已知碳酸的酸性强于次氯酸)。

实验步骤：

(1)在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。

(2)当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。

(3)打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

(4)在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后停止。

(5)更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

回答下列问题：

(1)乙中发生反应的化学方程式为_________。

(2)实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为_________。

(3)将甲装置与丙装置连接的目的是_______。

(4)有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如图：

上述实验结果一定能够证明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是______(用“I”、“II”、“III”代号回答)。

(5)若要用以上甲和丙装置证明氧化性为：Cl2> Fe3+> I2的结论，则步骤为：

①往丙的漏斗中加入两种试剂____、___和一种溶剂_____。

②将甲装置中产生的Cl2慢慢通入丙中，观察丙的漏斗中溶液颜色变化。

③如果观察到丙中溶液________则结论正确。

④停止通入Cl2

①可燃烧；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应⑤可跟Cu(OH)2悬浊液反应；⑥可跟金属钠反应

A. ①②③⑥B. ②③④⑥C. ②③④⑤⑥D. ①②③④⑤⑥

【题目】一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。

下列说法正确的是

A.平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B.反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ

C.反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)=mol·L-1·s-1

D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

【题目】已知一定温度时：。当生成2mol SO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密容器中通入3mol SO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是

A.Q＝197 kJB.Q＜197×2 kJC.Q＜197 kJD.Q＞197 kJ

【题目】某新型二次电池工作原理：2K2S2+KI3K2S4+3KI，装置如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.放电时，电子由铂极经外电路流向石墨极

B.放电时，负极的电极反应式为2S22--2e=S42-

C.充电时，铂极的电极反应式为I3-+2e-=3I-

D.充电时，若电路中有2mol电子转移，则有2molK由交换膜左侧向右侧迁移

A.往稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液，开始时：H＋＋CO32－＝HCO3－

B.草酸(H2C2O4)溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

C.往少量澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O

D.用HI溶液溶解Fe2O3固体：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

【题目】已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（ ）

A.由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.08mol·L-1

B.由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

C.达到平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

D.压强为0.50MPa时不同温度下SO2的转化率与温度关系如丙图，则T2>T1

1L海水在逐渐浓缩过程中析出盐的种类和质量（单位：g）的关系如下表所示：

注：画“—”的数据少于10-4，可以忽略不计。

(1)从海水中获得粗盐，一般采用的方法是___。

(2)根据上表，要获得杂质较少的食盐，应控制海水的最佳密度为___gmL-1（填字母）。

A．1.21 B．1.22 C．1.26 D．1.31

(3)粗盐中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等杂质，要除去这些杂质，按顺序加入的试剂依次为NaOH、BaCl2、___、___等（填化学式）。

(4)工业上电解熔融氯化钠制取金属钠的化学方程式为___。

(5)钠元素的一种常见氧化物可作为呼吸面具的供氧剂，写出该氧化物和CO2反应的化学方程式___。