请用化学用语填空：

(1)请写出Q元素基态原子的外围电子排布图：_______。

(2)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。

(3)R元素可形成R2＋和R3＋，其中较稳定的是R3＋，原因是__________。

(4)写出Z元素的原子核外电子排布式_________。

(5)Q元素原子的未成对电子个数是________ 个。

(1)配平上述化学方程式并用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目_____________。

(2)该反应中，还原产物是_________，HNO3表现了___________（选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）。还原剂与氧化剂的的物质的量之比为____________。

(3)若反应过程中转移的电子为0.6 mol，则被还原的硝酸物质的量为________。

已知：

ⅰ．

ⅱ．有机物结构可用键线式表示，如(CH3)2NCH2CH3的键线式为

（1）有机物A能与Na2CO3溶液反应产生CO2，其钠盐可用于食品防腐。有机物B能与Na2CO3溶液反应，但不产生CO2；B加氢可得环己醇。A和B反应生成C的化学方程式是___________，反应类型是___________________________。

（2）D中含有的官能团：__________________。

（3）E的结构简式为__________________。

（4）F是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G和J。J经还原可转化为G。J的结构简式为__________________。

（5）M是J的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是__________________。

①包含2个六元环

②M可水解，与NaOH溶液共热时，1 mol M最多消耗2 mol NaOH

（6）推测E和G反应得到K的过程中，反应物LiAlH4和H2O的作用是__________________。

（7）由K合成托瑞米芬的过程：

托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是__________________。

(1)写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式___________________；

(2)镁和铝的总质量为________g；

(3)b点溶液中的溶质为__________，硫酸的物质的量浓度为___________ mol/L；

(4)生成的氢气在标准状况下的体积为__________L；

(5)c点溶液中通入足量的CO2的反应化学方程式为___________。

（1）制备Cl2的发生装置可以选用___________(填字母代号)装置，发生反应的化学方程式为_______________________________________________。

（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为 A→_______→_______→________→_______ (按气流方向，用装置的大写字母表示)。

（3）实验室可用图示装置制备亚硝酰氯：

①实验室也可用 B装置制备NO，与B装置相比 X装置的优点为____________。

②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K3，通入一段时间气体，其目的是______，然后打开K1，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。

（4）已知：ClNO 与H2O反应生成HNO2和 HCl。通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取Z中所得液体m g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用c molL-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是____，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_____。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体； Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)

【题目】合成气转变为甲醇过程中，涉及如下反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H＝－90.8kJ/mol,现向体积为2L的恒容绝热(起始温度为T)密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，反应经5min后达到平衡，测得CO的转化率为50%。下列说法不正确的是

A.在0～5min内，v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1

B.当反应达到平衡时，CO和H2的物质的量之比为1：2

C.其他条件不变时，若将该体系换成恒温(起始温度为T)恒容密闭容器，则CO的平衡转化率将增大

D.5min后，将甲醇液化分离出，此时平衡正向移动，正反应速率增大

(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是________，证明Fe3+存在的现象是________。

(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：________。

(3)要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为________。

①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液

A．①③ B．③② C．③① D．①②③

(4)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式④____________。

(5)写出向⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：______________________。

【题目】已知：一个碳原子上连多个羟基时不稳定：。烃A有如下的转化关系：

写出物质C的结构简式： ______ ，反应⑥的反应类型是 ______ 。

中含氧官能团的名称为 ______ ，D的核磁共振氢谱中将会出现 ______ 组吸收峰。

写出C与银氨溶液反应的化学方程式： ______ 。

与G具有相同官能团的同分异构体有四种，其中两种为： 请写出其它两种的结构简式： ______ 、 ______ 。

A.原子失电子为吸热过程，相同条件下，K(s)的(△H2'＋△H3')<Na(s)的(△H2＋△H3)

B.△H4的值数值上和Cl－Cl共价键的键能相等

C.△H2＋△H3＋△H4＋△H5>－(△H6＋△H7)

D.2Na(s)＋Cl2(g)＝2NaCl(s)在较低温度下自发进行

（1）工业上采用NH3－SCR法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定条件下将NOx在脱硝装置中转化为N2。主要反应原理为：主反应：

a.4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH1

副反应：b.4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=－1267.1kJ/mol

c.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH3=－907.3kJ/mol

①上述反应中利用了NH3的__________性质；ΔH1＝____________。

②将氮氧化合物按一定的流速通过脱硝装置，测得出口的NO残留浓度与温度的关系如图1，试分析脱硝的适宜温度是______（填序号）。

A．<850℃ b．900~1000℃ c．>1050℃

温度超过1000℃，NO浓度升高的原因是_____________________________________。

（2）已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) ΔH＜0。相同条件下，在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生N2的量随时间变化如图2所示。下列说法正确的是_______（填标号）。

a．使用催化剂A达平衡时，ΔH值更大

b．升高温度可使容器内气体颜色加深

c．单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时，说明反应已经达到平衡

d．若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡

（3）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=－746.8k·mol－1，实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

①达到平衡后，仅升高温度，v正___v逆（填“>”“<”或“=”）。

②若在1L的密闭容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则=___________。（分数表示）。