(1)基态Co原子的电子排布式为___________。

(2)[Co(NH3)5H2O]Cl3是一种砖红色的晶体，可通过CoCl2、NH4Cl、浓氨水、H2O2制得。

①Co、N、0原子的第一电离能由大到小的顺序是__________。

②[Co(NH3)5H2O]Cl3中Co元素化合价为____，其配位原子为_____；1mol该晶体中含有____molσ键。

③H2O2中O原子的杂化轨道类型是______，H2O2能与水互溶，除都是极性分子外，还因为____。

④NH3、NF3的空间构型都相同,但Co3+易与NH3形成配离子，而NF3不能。原因是________。

(3)CoO晶胞如图，已知Co原子半径为apm,O原子半径为bpm，则等距最近的所有O原子围成的空间形状为_____；该晶胞中原子的空间利用率为__________(用含a、b的计算式表示)。

基态铜原子的电子排布式为 ______ ；从铜原子价层电子结构变化角度来看，高温时CuO与的稳定性是CuO ______ 填写“”、“”或“”。

硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为 ______ ，若“”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se ______ 填“”、“”。

常温下白色晶体，熔点为，时升华，则固体的晶体类型为 ______ ；分子中Se原子的杂化类型为 ______ 。

镓元素在元素周期表中的位置是 ______ ，该族元素都具有缺电子性价电子数少于价层轨道数，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如能与反应生成BF3·NH3，BF3·NH3的结构简式可表示为 ______ 。

金刚砂的晶胞结构如图所示：

则在SiC中，每个C原子周围紧邻的C原子数目为 ______ 个；若晶胞的边长为apm，则金刚砂的密度为 ______ 。

A.工业上常用电解NaCl溶液制备金属钠

B.在医疗上碳酸钠是治疗胃酸过多的一种药剂

C.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

D.金属镁燃烧时发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火

（1）写出基态As 原子的核外电子排布式_____________。

（2）根据元素周期律，原子半径 Ga_____________As（填“>”或“<”，下同），第一电离能 Ga_____________As。

（3）AsCl3 分子的立体构型为_____________。

（4）锗（Ge）是典型的半导体元素，比较下表中锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________。

回答下列问题：

（1）C 的名称是_____________。

（2）③的反应试剂和反应条件分别是_____________，该反应类型是_____________。

（3）⑤的反应方程式为______________。

（4）G 的分子式为_____________。

（5）H 是G 的同分异构体，其苯环上的取代基与G 的相同但位置不同，则H 可能的结构有_____________种。

（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备 4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线______________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件，其他试剂任选）

【题目】某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：MnO2+Zn+(1+) H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O，其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。

下列说法中，不正确的是( )

A.碳纳米管具有导电性，可用作电极材料

B.合成有机高聚物的单体是：

C.充电时，Zn2+移向Zn膜

D.放电时，电池的正极反应为：MnO2 + e + H+ = MnOOH

下列说法不正确的是

A. 若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2:3

B. 若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA族

C. 若A是共价化合物，则A和D有可能发生氧化还原反应

D. 若A是金属或非金属单质，则常温下0. 1 mol/L的D溶液中由水电离出的c(H+)可能为10-13mol/L

A. 1 mol X最多能与3 mol NaOH反应

B. X能与碳酸钠溶液产生二氧化碳

C. 1 mol X和浓溴水反应时，能消耗3 mol Br2

D. 1 mol X能最多能与5mol H2加成

I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物浓度均为溶液的pH和原子序数的关系如图所示。

元素R在周期表中的位置是______；元素Z的原子结构示意图是______。

元素Y和W形成的型化合物中含有化学键的类型为______。

短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如、、COS等。

下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是______填序号

A.S与发生化合反应比C与化合更容易

B.酸性：

C.中碳元素为价，硫元素为价

铅、锡、锗与元素C同主族。常温下其单质在空气中，锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：

锗的原子序数为______。

它们价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为______填化学式。

羰基硫可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和相似。

用电子式表示羰基硫的形成过程：______。

羰基硫用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图：

已知A是一种正盐，则A的化学式为______；若气体a为单质，反应II的离子方程式为______。

回答下列问题：

（1）①的反应类型为___。

（2）有机物D所含官能团的名称是___。

（3）反应④所需的试剂和条件分别是___和___。

（4）反应⑥生成G和X两种有机物，X的一种主要用途是___。

（5）反应⑤的化学反应方程式为___（反应物C6H7BrS用结构简式表示）。

（6）写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：___（不考虑立体异构，写出一种即可）。

①苯环上含有三个不同取代基；②含酯基且能发生银镜反应；③含氨基但与苯环不直接相连。

（7）设计由对甲基苯甲醇制备的合成路线（无机试剂任选）___。