已知: Cu2O+2H+= Cu2++Cu+ H2O

根据实验过程及现象，下列说法正确的是

A.无色气体A可用湿润的蓝色石蕊试纸检验

B.固体X中一定含有（NH4）2CO3、K2SO3、FeO

C.无色气体E一定含有CO2,一定不含SO2.

D.固体X中可能含有Cu2O、Fe2O3

【题目】已知反应式：mX(g)+nY(?)Q(s)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其它条件不变，将容器缩小到原来的，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是（ ）

A.反应向逆反应方向移动

B.Y可能是固体或液体

C.化学计量数n＞m

D.Z的体积分数减小

（1）Ni2+电子排布中，电子填充的能量最高的能级符号为______。

（2）金属Ni能与CO形成配合物Ni（CO）4．与CO互为等电子体的一种分子为______（写化学式，下同），与CO互为等电子体的一种离子为______。

（3）丁二酮肟（）是检验Ni2+的灵敏试剂。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为______，2mol丁二酮肟分子中所含σ键的数目为______。

（4）丁二酮肟常与NI2+形成图A所示的配合物，图B是硫代氧的结果：

①A的熔、沸点高于B的原因为______。

②B晶体含有化学键的类型为______（填选项字母）。

A．σ键B．金属键C．配位键D．π键

（5）人工合成的氧化镍往往存在缺陷，某缺陷氧化银的组成为Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3两种价态，两种价态的镍离子数目之比为______。

（6）Ni2+与Mg2+、O2-形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为______。

(1)反应Ⅰ的化学方程式为：H2O2+H2SO4H2SO5+H2O，△H＜0；则反应Ⅱ中K2CO3与H2SO5反应生成KHSO5的化学方程式为___。

(2)生产原料的理论比值[n(H2O2)：n(H2SO4)]为0.4：1，但实际生产最佳投料比为0.6：1，其原因是___。

(3)准确称取3.350g复合盐样品配制成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸和足量的KI溶液，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉溶液，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消粍标准溶液20.00mL。计算复合盐中有效成分KHSO5的质量分数。(写出计算过程)(已知：HSO5-+I-+H+→SO42-+I2+H2O，I2+S2O32-→I-+S4O62--未配平)___。

A.反应中生成的CO2体积为1.008 L

B.吸收CO2后的溶液中一定不含Ba(HCO3)2

C.原混合物中CuO与Fe2O3 质量比为3:1

D.若将质量相同的混合物加过量硫酸溶解后，再加入100mLNaOH溶液时沉淀达最大量，由此可求得c(NaOH)= 0.75 mol·L-1

(2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为：，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题：

①前2s内的平均反应速率υ(N2)＝____；

②上述条件下，该反应的平衡常数为____；

③上述条件下，测得某时刻反应体系中各物质的物质的量浓度均为0.01mol/L，则此时反应处于___状态。(填“平衡”或“向右进行”或“向左进行”)

(3)实验室常用0.10mol/L KMnO4标准酸性溶液来测定H2C2O4样品的纯度(标准液滴待测液)，其反应原理为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。

①KMnO4标准液应装在____(填“酸式”或“碱式”)滴定管；

②清水洗净滴定管后直接装入标准液，则测定结果会____；(填“偏大”或“偏小”或“不变”)

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀pH范围如下：

（1）写出基态锰原子核外电子排布式___。

（2）“氧化”中添加适量的MnO2发生反应的离子方程式是___。

（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为___~6之间。

（4）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是___。

（5）写出“沉锰”的离子方程式___。

（6）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=___。

甲：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；

乙：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

现有下列状态：

①混合气体平均相对分子质量不再改变

②气体的总物质的量不再改变

③各气体组成浓度相等

④反应体系中温度保持不变

⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍

⑥混合气体密度不变

其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是

A. ①③B. ④⑤C. ③④D. ②⑥

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y<Z③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素

A.①②③④B.①②③④⑤C.只有③D.只有①④

A.钠原子易失去一个原子，氯原子易得到一个电子

B.钠离子与钠原子有相似的化学性质

C.钠原子与氯原子作用形成后，其结构的稳定性增强

D.氯化钠中微粒之间形成离子键