A.Ea为逆反应活化能，E为正反应活化能

B.该反应为放热反应，ΔH＝Ea’－Ea

C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D.温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移

A.反应物中有单质

B.生成物均是氧化物

C.反应前是混合物，反应后是纯净物

D.化学方程式是2H2S＋3O22SO2＋2H2O

【题目】一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示：

下列说法正确的是（ ）

A.0~5 min用A表示的平均反应速率为

B.该反应在10 min后才达到平衡

C.平衡状态时，

D.物质B的平衡转化率为20%

(1)“中和”时调节废水的pH为6，NaOH的作用是_____。

(2)“沉砷”时生成的沉淀是Cu(AsO2)2，发生反应的离子方程式是_____；此时使用了过量的CuSO4，原因是_____；沉砷时需控制体系的pH略显碱性，测得Cu(AsO2)2产物中铜元素含量较高，原因是_____。

(3)“还原”时发生反应的化学方程式是_____。

(4)下图表示其他条件不变下“还原”时，反应温度对砷浸出率和铜浸出率的影响(浸出率表示溶液中所要提取的元素被浸出的程度，即元素被浸出的百分率)：

为达到铜砷分离尽量彻底的目的，应选择的最佳温度是_____。

A. 分子中处于同一直线上的碳原子最多有6个

B. 该烃苯环上的二氯代物共有13种

C. 该烃的一氯代物共有8种

D. 分子中至少有12个碳原子处于同一平面上

A.H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol1，则每1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJ

B.Cr2O72-＋ne＋14H+=2Cr3+＋7H2O，则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA

C.Al3+＋4OH=[Al(OH)4]，说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为NA

D.1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol

离子交换膜

A.电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气

B.离子交换膜为阳离子交换膜

C.饱和NaCl从a处进，NaOH溶液从d处出

D.OH-迁移的数量等于导线上通过电子的数量

A.的溶液不一定呈碱性

B.中和pH和体积均相等的氨水、溶液，所需的物质的量相同

C.相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，相等

D.氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则

【题目】0.1 mol CO2与0.3 mol C在恒压密闭容器中发生反应：CO2(g) + C(s)2CO(g)。平衡时，体系中各气体的体积分数与温度的关系如图。已知：用气体分压表示的化学平衡常数KP = ；气体分压(P分) = 气体总压(P总) ×体积分数。下列说法正确的是

A.650℃时，CO2的平衡转化率为25%

B.800℃达平衡时，若充入气体He，v正 < v逆

C.T ℃达平衡时，若充入等体积的CO2和CO时，v正 > v逆

D.925℃时，用平衡气体分压表示的化学平衡常数KP = 23.04P总

（2）观察图a和图b，根据盖斯定律，写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系。图a：________________________；图b：_________________________。

（3）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：① H2O(l)＝H2O(g) △H=+44 kJ/mol

② 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g) △H= +1160 kJ/mol

③ CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H= -574 kJ/mol

请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成参与大气循环的气体和液态水的热化学方程式________。