A. 实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3：2NH4++Ca(OH)22NH3↑+ Ca2++2H2O

B. 铜与浓硝酸反应: 3Cu + 8H+ + 2NO3－＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

C. 氨水与FeCl3溶液反应：3OH－+ Fe3+ ＝Fe(OH)3↓

D. Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O = 4Na＋＋4OH－＋O2↑

（1）为了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脱硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，发生如下反应：FeS2＋14FeCl3＋8H2O=2FeSO4＋13FeCl2＋16HCl。

①该反应中的氧化剂是________，若有1 mol FeS2被除去，则发生转移的电子的物质的量是________。

②为了充分利用Fe2＋并减少酸（HCl）污染，本方法中可利用工业废铁屑和氯气让废液重新利用生成FeCl3。请写出这一过程中有关的离子方程式：_____________。

（2）另一种方法是采用“固硫法”，即在燃料中加入生石灰，使含硫煤在燃烧时生成的SO2不能逸出而进入炉渣中，试用化学方程式表示这一“固硫”过程：_______、________。

（3）某城市采用了以油制气代替煤作民用燃料的做法。油制气的主要成分是丙烷，请写出其燃烧的化学方程式：_____________。

（4）绿色能源是人类的理想能源，不会造成环境污染，下列能源属于绿色能源的是________。

A 氢能源 B 太阳能 C 风能 D 石油

已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀，到沉淀时溶液的pH如下表：

（1）提高浸出率的可采取的措施有_________。

A．适当升高温度 B．搅拌 C．加适量纯碱 D．加压

（2）浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，则浸取时发生的主要反应的化学方程式是____________________________________________。

（3）调节pH为5.4～5.8的目的是_____________________________________________。

（4）滤渣3的主要成分的化学式是_____________。

（5）50℃碳化过程发生反应的离子方程式是____________________________________。

已知：还原焙烧时，大部分Fe2O3、Fe3O4转化为FeO。

几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：

（1）“酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有（填离子符号）________________。

（2）Fe粉除调pH外，另一个作用是___________；Fe粉调节溶液的pH为__________。

（3）“沉淀、过滤”步骤中生成FeCO3的离子方程式为_______________________________；

所得滤液的主要溶质是（填化学式）_______________。

（4）高温条件下，“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为______________________________。

已知：①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O

②

回答下列问题

(1)B所含官能团名称为___________。

(2)由B生成C和E生成F的反应类型分别为___________、___________。

(3)D的结构简式为___________。

(4)由A生成B的化学方程式为___________。

(5)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，符合要求的X的结构有___________种，写出其中一种结构简式___________。

(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料合成 CH3CH2CH2COOH的合成路线(无机试剂在用)(合成路线示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH ______________________________________________。

【题目】在下列变化中：①I2升华，②烧碱熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤Cl溶于水，⑥晶体Ar熔化，⑦Na2O2溶于水，⑧aHSO4溶于水。

化学键未破坏的是___；只有共价键被破坏的是___；只有离子键被破坏的是___；共价键和离子键同时被破坏的是___。

A. 当V=0时：c（H+)+c（HCO3-)+c（H2CO3)=c（OH-)

B. 当V=5时：c（CO32-)+c（HCO3-)+c（H2CO3)=2c（Cl-)

C. 当V=10时：c（Na+)＞c（HCO3-)＞c（CO32-)＞c（H2CO3)

D. 当V=a时：c（Na+)=c（Cl-)＞c（H+)=c（OH-)

（1）基态Ga原子的电子排布式为___。

（2）高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因___。

（3）与SeO3互为等电子体的两种阴离子___（写化学式）。

（4）AsF3是极性分子，理由是___。

（5）金刚砂(SiC)晶胞如图所示：

①金刚砂中硅原子的杂化轨道类型为___，沿晶胞图中虚线方向的切面图为___(填标号)。

②若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为NA，则金刚砂的密度为___g·cm-3（列出表达式）。

回答下列问题：

(1)写出A的结构简式______________。

(2)B、D分子中的官能团名称分别是_______________、________________。

(3)写出下列反应的反应类型：①_________，②________，④__________。

(4)写出下列反应的化学方程式：

①________________________________________________________________；

②________________________________________________________________。

③________________________________________________________________。

(1)阿司匹林与NaOH溶液反应中，可以断裂的化学键是________(填代号)。

(2)根据阿司匹林的结构推断它能够发生的化学反应类型为________(填序号)。

①中和反应　②加成反应　③取代反应

(3)阿司匹林连接在某高分子聚合物上，可形成缓解长效药物，其中的一种结构为

则缓释长效阿司匹林载体的结构简式为_______。

(4)长期大量服用阿司匹林会出现不良反应，一旦出现水杨酸中毒现象，应立即停药，并静脉滴注NaHCO3溶液，以解除水杨酸的中毒症状，反应的化学方程式为_____