【题目】酒石酸(RH2)分子的结构简式为：。它可以通过电渗析法制备。“三室电渗析”工作原理如图所示(电极均为惰性电极)。下列说法正确的是

A.A为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜

B.阴极每生成22.4 L的气体时，转移的电子数为2NA

C.阳极反应为2H2O + 4eO2↑+ 4H+

D.若用铅蓄电池作电源，当生成1 mol RH2时，理论上电源的负极增重96 g

（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_____。

（2）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_________。

（3）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_____。

乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

（4）选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______(保留四位有效数字)。

（5）下列哪些操作会使测定结果偏高_____ (填序号)。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

（6）滴定达到终点的标志是________。

（1）若烧杯中的溶液为稀硫酸,则观察到的现象是___________,负极反应式为___________。

（2）若烧杯中的溶液为氢氧化钠溶液,则正极反应为___________,总反应的化学方程式为___________。

A. 浓H2SO4 B. 浓NaOH溶液

C. 饱和Na2SO4溶液 D. 石灰乳

(1)SiHCl3在催化剂作用下发生反应：

2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol-1

3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=30 kJ·mol-1

则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=__________kJ·mol-1。

(2)对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

① 343K时反应的平衡转化率α=__________%。平衡常数表达式__________。

②在343K下，要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是__________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有__________、__________。

③比较a、b处反应速率大小：va__________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。

A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10

B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C. 相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a

D. 相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动

【题目】金属铁用途广泛,高炉炼铁的总反应为:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g),请回答下列问题:

（1）一定温度下,在体积固定的密闭容器中发生上述反应,可以判断该反应已经达到平衡的是___________

A.密闭容器中总压强不变

B.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变

D.c(CO)=c(CO2)

E.Fe2O3的质量不再变化

（2）一定温度下,上述反应的化学平衡常数为3.0,该温度下将4molCO、2molFe2O3、6molCO2、5molFe加入容积为2L的密闭容器中,此时反应将向________________反应方向进行(填“正”或“逆”或“处于平衡状态”);反应达平衡后,若升高温度,CO与CO2的体积比增大,则正反应为______________反应(填“吸热”或“放热”)。

（3）已知:3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=–47kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) △H=+19kJ/mol

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=–11kJ/mol

则Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的 △H=________________。

I.现以A为主要原料合成某种具有水果香味的有机物，其合成路线如图所示。

（1）A分子中官能团的名称是______，E的结构简式为________。

（2）写出以下反应的化学方程式，并标明反应类型。反应③的化学方程式是__________； G是生活中常见的高分子材料，合成G的化学方程式是________________________；

Ⅱ.某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯，实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。

（1）实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是_______________；当观察到试管甲中________ 现象时认为反应基本完成。

（2）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。

试剂b是____________；分离方法①是__________；分离方法③是________。

(3)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是________________________________。

A.分子式为C14H18N2O5

B.不存在顺反异构

C.能发生取代和消去反应

D.1 mol阿斯巴甜完全水解最多消耗3 mol NaOH

（1）C元素在周期表中的位置为________，其离子结构示意图为：_______。

（2）B的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___。

（3）关于C、D 两种元素说法正确的是__________（填序号）。

a.简单离子的半径D>C b.气态氢化物的稳定性D比C强 c.最高价氧化物对应的水化物的酸性C比D强

（4）在100mL18mol/L的C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中加入过量的铜片，加热使其充分反应，产生气体的体积为6.72L(标况下），则该反应过程中转移的电子数为______。

（5）写出由A、D、X三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质的电子式_____________。

（6）比较Y元素与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低__ ＞___ (填氢化物化学式），理由___________。