A.X的分子式为C6H7O7

B.X分子内所有原子均在同一平面内

C.1mol物质X最多可以和3mol氢气发生加成反应

D.足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同

A．用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应

B．用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷

C．用装置丙制取并收集乙酸乙酯

D．用装置丁分馏石油并收集60～150℃馏分

(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：稀溶液稀盐酸碳酸钙溶液

试剂A为______；试剂C为______填序号

(2)乙同学设计的实验所用到试剂A为______；装置C中反应的化学方程式为______。

① ② ③ ④

下列说法正确的是

A.化合物①的分子式为C10H17O

B.化合物②和③互为同分异构体

C.化合物④中含有3种含氧官能团

D.利用青蒿研究青蒿素结构的基本步骤为：元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式

A. 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C. 由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷

D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________________________。

（2）另称取已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)6．0g放入15．0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成Fe2+所有可能的离子方程式：______________。

②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量氯水中，发生反应的化学方程式为：______________。

然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为___________。

（3）向100mL水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g。计算放出H2的体积为________升(标准状况下)

（4）向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为________mL

（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896 mL标准状况下的气体，得不溶物1.28 g，过滤后，向滤液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为(设滤液体积为120 ml)_________mol/L

A.红褐色固体全部溶于氢碘酸：

B.水杨酸溶于溶液中：

C.将等浓度的溶液与液按体积比2:3混合：

D.洁厕灵(含)与84消毒液混合后产生氯气：

【题目】牛津大学与IBM苏黎世研究中心首次借助原子力显微镜(AFM)对分子甲及反应中间体乙、丙进行高分辨率的探测成像，并利用单原子操纵技术对其进行原子尺度的操作，通过针尖施加电压脉冲逐步切断基团，最终成功合成了2019年度明星分子丁。下列说法错误的是( )

A.甲分子含有6个手性碳原子

B.反应中间体乙、丙都是碳的氧化物

C.丁和石墨互为同素异形体

D.甲生成丁的反应属于分解反应

1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为a(不考虑醇羟基和硝基与氢氧化钠的反应，下同)，溶液蒸干得到的固体产物再与足量的干燥碱石灰共热，又消耗氢氧化钠的物质的量为b，则a，b分别是( )

已知：

A．5mol，10mol B．6mol，2mol C．8mol，4mol D．8mol，2mol

【题目】已知：通常羟基与碳碳双键相连时不稳定，易发生下列变化： ，依据如下图所示的转化关系，回答问题：

（1）A的化学式是___，官能团是酯基和___（填名称）；

（2）B的结构简式是_____；

（3）①的化学方程式是____；

（4）F是芳香族化合物且苯环上只有一个侧链，③的化学方程式是____；

（5）绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率100%，上述反应中能体现“原子经济”原则的是__（选填字母）；

a．① b．③ c．④ d．⑤

（6）G是F的同分异构体，有关G的描述：①能发生水解，②苯环上有三个取代基，③苯环上一溴代物有2种。据此推测G的结构简式可能是（写出其中一种）__________。