（1）流程②的目的是_________________.流程④操作用到的玻璃仪器有烧杯、______________。

Ｈ2SeO3与SO2的离子反应方程式为_____________________________________。

（2）上述工业提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是________________。工业提取Se的流程中，可循环利用的物质是_________________。

（3）称取5.000g电解铜阳极泥样品以合适方法溶解，配成250.00mL混酸溶液，移取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，加入25.00mL0.01000mol·L-1KMnO4标准溶液{只发生Se(+4)转化为Se(+6)}。反应完全后，用0.05000mol·L-1Fe2+标准溶液滴至终点，消耗15.00mL，则电解铜阳极泥中Se的质量分数为____________。若用FeCl2溶液为Fe2+标准溶液滴至终点，对测定Se的质量分数结果是否有影响，理由是_____________。

CF2Cl2CF2Cl+Cl Cl+O3→ClO+O2

ClO+ClO→ClOOCl（过氧化氯） ClOOCl2Cl+O2

下列说法中不正确的是

A. 紫外线可以增大CF2Cl2的分解速率 B. ClO +ClOClOOC1的反应中有非极性键的形成

C. CF2Cl2是臭氧破坏反应的催化剂 D. 臭氧屡破坏的关键因素有：氟利昂，太阳光

【题目】苯可被臭氧分解，发生化学反应，二甲苯通过上述反应可能的产物为，若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是

A. 产物为a、b、c，其分子个数比为a∶b∶c＝1∶2∶3

B. 产物为a、b、c，其分子个数比为a∶b∶c＝1∶2∶1

C. 产物为a和c，其分子个数比为a∶c＝1∶2

D. 产物为b和c，其分子个数比为b∶c＝2∶1

①二氧化氮沸点为21.1 ℃、熔点为－11 ℃，一氧化氮沸点为－151 ℃、熔点为－164 ℃；

②镁也能与二氧化碳反应；

③氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气。

（1）实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空气，停止通入二氧化碳的标志是________________________________。

（2）为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是A→____________→E，确定还原产物中有二氧化氮的现象是______________________________________，实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是______________________________________________。

（3）实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式：________________________________。

（4）甲同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是______________________________________。

（5）设计一种实验方案，验证镁与硝酸反应时确实有氮气生成：__________________________。

(1)镍元素基态原子的价电子轨道表示式___，3d能级上的未成对的电子数为___。

(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为___，提供孤电子对的成键原子是___。

③氨的沸点_______(“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是______。

(3)单质铜及镍都是由__键形成的晶体：元素同与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是___。

(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___。

②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=____nm。

步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。

步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

下列说法错误的是（ ）

A.甲同学认为步骤1中使用1，2－二氯乙烷的目的是作催化剂，加快反应速率

B.乙同学认为可在该实验装置的冷凝管后加接一支装有无水MgSO4的干燥管，实验效果可能会更好

C.丙同学认为步骤2中有机相用10%NaHCO3溶液洗涤可除去大部分未反应的Br2

D.丁同学认为步骤4中减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛高温下容易氧化或分解

【题目】给格列汀是用于治疗2型糖尿病的药物，工业上以烃A为基本原料合成给格列汀的过程如下。

已知：

的分子式是__________，A生成B的反应类型为______________。

中所含官能团的名称为__________。

给格列汀，则H的结构简式为______，C、D不可能_____填字母。

互为同分异构体 互为同系物 是环烷烃 发生氧化反应

写出D生成E的化学方程式：_____________________。

有许多同分异构体，其中分子中含有两种官能团的同分异构体共有______种，写出一种核磁共振氢谱图中有4个峰的物质的结构简式：_________。

写出以丁烯为原料合成重要的有机合成中间体的流程路线图无机试剂任选____________

【题目】信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含、、及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：

回答下列问题：

第步Cu与酸反应的离子方程式为 ______ ；得到滤渣1的主要成分为 ______ ．

第步加入的作用是 ______ ，使用的优点是 ______ ；调节pH的目的是使 ______ 生成沉淀．

由滤渣2制取，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中， ______ 方案不可行，原因是 ______ ；

探究小组用滴定法测定含量．取ag试样配成100mL溶液，每次取，消除干扰离子后，用c标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b滴定反应如下：写出计算质量分数的表达式 ______ ．

下列说法中正确的是（ ）

A.一分子反应物雷琐苯乙酮含有3个碳碳双键

B.苹果酸的一种缩聚产物是

C.1mol产物伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH

D.反应中涉及到的三种有机物都能跟FeCl3溶液发生显色反应

A.②中所含官能团种类比③中多

B.①、④互为同系物

C.①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应

D.等物质的量②、③分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少