Ⅰ．CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H1

Ⅱ．CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H2

Ⅲ．CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H3

回答下列问题

（1）反应（Ⅰ）的△S________（填“>”或“<”）0，△H1=________（用△H2、△H3表示）。

（2）上述反应的平衡常数的自然对数值lnKP（KP为以分压表示的平衡常数）与温度的关系如图甲所示

①反应（Ⅱ）的△H________（填“>”或“<”）0。

②480K时，lnKP（Ⅰ）+lnKp（Ⅱ）+lnKp（Ⅲ）=________。

③某温度下，向某恒容密闭容器中充入0.1 molCO和0.2molH2发生反应（Ⅰ），达到平衡时，CO的转化率为90%，若平衡时总压强5MPa，则KP=________（KP为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。

（3）若用CO和CO2混合气体合成甲醇，起始时均控制 =2.60，CO的平衡转化率X（CO）与温度及压强的关系如图乙所示。下列说法正确的是_____（填字母）。

A p1<p2<p3

B 升高温度，反应速率和X（CO）均减小

C 起始时若p2=7.2MPa，则H2的分压为5.2MPa

D 其他条件不变，增大 ，X（CO）增大

【题目】下列有关常见有机物说法正确的是

A.糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物

B.除去乙醇中少量的乙酸：加入足量生石灰，蒸馏

C.乙醇和苯都不能使溴的四氯化碳溶液和酸性溶液褪色

D.石油裂化的主要产品是甲烷、乙烯和苯

【题目】下列反应的离子方程式中正确的是

A.稀硝酸与过量的铁屑反应：

B.硫酸铝溶液与过量的氨水反应：

C.苯酚钠的水溶液中通入少量的：

D.醋酸钠的水解反应：

(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________。

(2)实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________________。

A.烧杯 B.容量瓶 C.玻璃棒 D.滴定管

(3)加入NH3·H2O调pH=8可除去________________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含________________(填化学式)。

(4)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。

已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+2H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4↓

步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0 mL。

步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。

①BaCl2溶液的浓度为________________mol·L-1。

②若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将____________(填“偏大”或“偏小”)。

（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的______________区。

（2）②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为______________，其中心原子的杂化轨道类型为________。

（3）写出元素③与元素⑤形成的稳定化合物的结构式_______________。

（4）⑧的二价阳离子与过量的④的氢化物的水化物作用的离子方程式为：______。

（5）元素⑦与CO可形成X(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于________晶体（填晶体类型）。

（6）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为________。

（7）金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为________。

【题目】下列反应所得到的有机产物不是纯净物的是

A.甲烷与氯气在光照条件下的取代反应

B.乙烯与水在一定条件下的加成反应

C.在空气中加热以铜作为催化剂的氧化反应

D.苯与足量的氢气在一定条件下的加成反应

A.NO2通入FeSO4溶液中

B.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

C.NH3通入AlCl3溶液中

D.CO2通入CaCl2溶液中

A.含大量H+的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-

B.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

C.能使酚酞变红的溶液中：Na+、NO3-、K+、AlO2-

D.含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-

A.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

B.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

C.氯气通入水中Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+

D.FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

【题目】对下表中实验操作或现象的解释不合理的是

A.AB.BC.CD.D