（1）基态S原子中，核外电子占据的最高能级符号为______，其电子云形状为______，基态Zn原子的价电子排布式为______。

（2）硫代乙酰胺（CH3CSNH2)在酸性溶液中水解产生H2S，可替代H2S在溶液中作沉淀剂使用。1 mol CH3CSNH2含有π键为______mol，其中两个C原子的杂化方式分别为_______。

（3）H2S熔点为-85.5℃，而与其具有类似结构的H2O的熔点为0℃，极易结冰成固体，二者物理性质出现此差异的原因是____________________。

（4）ZnS可用于制白色的颜料及玻璃、发光粉、橡胶、塑料、发光油漆等。晶胞结构如图所示：

在一个ZnS晶胞结构中，S的数目为 ______。若该晶胞边长为540.0 pm，则其密度为_______gcm-3。

A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B.②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑

C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e－=Fe2＋

D.④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑

A.平衡时，A的浓度为0.75mol/L

B.平衡时， B的转化率为20%

C.D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)

D.反应开始至平衡的过程中混合气体的平均相对分子质量在减小

N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) △H= +67.7kJ·mol－1

N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g) △H=－534.0kJ·mol－1

NO2(g)1/2N2O4(g) △H=－26.35kJ·mol－1

试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：___。

Ⅱ.1100℃时，体积为2L的恒容容器中发生如下反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。

（1）下列能判断反应达到平衡状态的是____。

A．容器中压强不变 B．混合气体密度不变

C．1molH-H键断裂同时形成2 mol H-O D．H2的体积分数不变

（2）若2min时反应达平衡，此时气体质量增加8g，则用H2表示该反应的反应速率为___。

（3）某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为_____。

（4）若反应达平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的体积分数___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【题目】一定温度下，一密闭容器中有如下反应：4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)，下列叙述中不能说明该反应一定达到了平衡状态的是

A.单位时间内有amolCO参加反应，同时也有amolCO2参加反应

B.NO2的生成速率：N2的消耗速率=2：1

C.CO的消耗速率：NO2的生成速率=2：1

D.NO2的消耗速率：CO2的消耗速率=1：2

Ⅰ(1).某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。a和b不连接时，烧杯中发生反应的现象是___________________________。反应的离子方程式为__________________。

(2).a和b用导线连接，Cu极为原电池_____（填“正”或“负”）极，电极反应式是__________，发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。

Ⅱ(3).有同学想把Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？________（填“是”或“否”）。

(4).将a与直流电源的正极相连并把Cu换成石墨电极，b与直流电源的负极相连，则石墨电极为_________极（填“阳”或“阴”）发生__________（填“氧化”或“还原”）反应，溶液中H＋移向_____（填“C”或“Zn”）极。该过程的总反应方程式为_______________________。

A.一定属于化合反应

B.一定属于可逆反应

C.一定属于吸热反应

D.一定属于氧化还原反应

（1）键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表：

写出1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式________________。

（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

②乙容器在60min时达到平衡状态，则0～60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________。

（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。

②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)点。

③计算B点时该反应的压强平衡常数Kp(B)=________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

（1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强。通常用来酸化高锰酸钾的酸是______

A.H2SO4 B.HCl C.HNO3

（2）除去滤液1中Cu2＋的离子方程式是___________________________

（3）经实验证明：MnO2稍过量时，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中 <0.7时，滤液1中能够检验出有Fe2+；≥0.7时，滤液1中不能检验出有Fe2＋。根据上述信息回答①②：

①检验Fe2＋是否氧化完全的实验试剂是__________ A.KSCN B.K3Fe(CN)6

②若>1，调节到0.7～1的最理想试剂是_______（填序号）

a．NaOH溶液 b．铁粉 c．MnO。

（4）写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式__________。

（5）上述过程锰回收率可达95％，若处理1740 kg的锰泥，可生产MnCO3__________kg。

回答下列问题

（1）盛放浓硫酸的仪器名称为________，写出浓H2SO4与Cu反应的化学方程式 ________ 。

（2）SO2与HCOONa、NaOH反应生成Na2S2O4和CO2， 其离子方程式为________。

（3）图中虚线框中装置用于检验逸出气体中的CO2 ， a、b、c所盛放的试剂依次为________、________、________。

（4）将反应液分离提纯得到Na2S2O4产品，取产品mg溶于水，并定容为100mL，取25．00mL加入锥形瓶中，加入NaOH溶液及指示剂，用cmol·mol-1的K3[Fe(CN)6]标准溶液进行滴定{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O}，滴定至终点时，消耗标准液VmL。则产品的纯度为________（写出计算式）。