A. W和X、Y、Z均能形成18电子的分子

B. 上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

C. X、Y之间形成的化合物可能同时含有离子键和非极性共价健

D. W、X、Z三种元素形成的化合物一定是弱酸

A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小

B.三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最小

C.283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

A.硫铁矿在燃烧前要粉碎，目的是使硫铁矿充分燃烧，加快反应速率

B.二氧化硫的催化氧化反应的温度控制在450度左右，主要考虑到催化剂V2O5的活性温度

C.吸收塔中用98.3%的浓硫酸代替水吸收SO3，以提高效率

D.工业上为提高反应物N2、H2的转化率和NH3的产量和反应速率，常在合成氨反应达到平衡后再分离氨气

【题目】锑在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从锑的硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

关于反应和的说法错误的是

A.反应中每1mol参加反应时，共转移6mol电子

B.反应中的氧化剂是和，中的氧化剂是

C.反应说明高温下C的还原性比Sb强

D.每生成4molSb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为1：1

A.为了增加污水的导电能力，应向污水中加入适量的H2SO4溶液

B.为了使燃料电池乙长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2

C.甲装置中Fe电极的反应为Fe-3e-=Fe3+

D.当乙装置中有1.6 g CH4参加反应时，C电极理论上生成气体的体积在标准状况下为4.48 L

A.B.C.D.c(H+)·c(CH3COO-)

【题目】在一定温度，将各为1mol的CO和水蒸气放在体积不变密闭容器反应：CO(g) +H2O(g) H2(g) + CO2(g)达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol的水蒸气达到新的平衡，下列说法错误的是()

A.CO2的物质的量不可能为1molB.水蒸气的转化率提高

C.CO2的浓度比水蒸气的浓度小D.密闭容器的压强是原先的3倍

A.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32+2H+ == H2O+CO2↑

B.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3 == 3Cu2++2NO↑+4H2O

C.氨的催化氧化反应：4NH3+5O24NO+6H2O

D.少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：2OH+SO2== SO32+H2O

【题目】一定温度下，体积不变的密闭容器中发生反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，经2min后达到平衡。NH3的浓度减少了0.6mol·L－1，下列说法正确的是（ ）

A.平衡时：5V正(O2)=4V逆(NO)

B.2min末的反应速率，用NO表示是0.3 mol·L-1·min-1

C.由混合气体的密度不再改变可判定达到平衡

D.由混合气体的压强不再改变可判定达到平衡

【题目】T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示，图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化，下列说法正确的是（　　）

A.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

B.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H＞0

C.反应开始至a点时v（H2）=1mol·L-1·min-1

D.T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125