（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_______

（2）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=__________（盐酸和NaOH溶液的密度按1gcm-3计算，反应后混合溶液的比热容C按4.18J（g℃）-1计算，结果保留小数点后一位）。

（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，则实验中测得的“中和热”为△H1，则△H1与△H的关系为△H1________△H（填“大于”、“小于”、“等于”）。如改用60mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL 0.55mol·L-1的NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______（填“相等”或“不相等”），所求中和热___（填“相等”或“不相等”）。

（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是___（填字母序号）。

A 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C 做本实验的当天室温较高

D 将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E 在量取盐酸时仰视计数

F 大烧杯的盖板中间小孔太大．

A.与NaOH反应的氯气物质的量：0.25mol<n(Cl2)<0.5mol

B.若反应中转移的电子为n mol，则0.25<n<0.5

C.溶液中n(Na＋)：n(Cl－)可能为7：5

D.溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为10：2：1

已知：ⅰ．R1—CHOR1—CH=CH—COOH

ⅱ．

ⅲ．

(1)A中所含官能团的名称是______。

(2)A→B的化学方程式是______。

(3)芳香化合物X是D的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式是______。

①核磁共振氢谱有3组吸收峰，峰面积比为1∶2∶2

②1 mol X与足量的金属钠反应，可生成1 mol H2

(4)实验室检验E中含氧官能团的试剂及现象为______。

(5)1 mol F生成1 mol G需要消耗______mol H2。

(6)G→H的反应类型是______。

(7)K的结构简式是______。

(8)由L可通过如下过程合成多奈哌齐：

试剂a的结构简式是______。

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________，反应的化学方程式为_______________。

（2）装置B中的现象是__________________，反应的离子方程式为_________________。

（3）装置C中的现象是____________________，该现象说明二氧化硫具有的性质是________________________。

（4）装置D的目的是探究二氧化硫与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象_____________。

（5）尾气可采用__________溶液吸收。

【题目】将一包由Cu、和CuO组成的混合物均分成两份：一份混合物在加热条件下与充分反应，将固体全部转化成铜粉时固体质量减少了；向另一份混合物中加入溶液恰好完全反应生成和假设不产生其他还原产物，这些NO和标准状况混合并通入足量水中，气体全部被吸收生成。则该硝酸的物质的量浓度为

A.B.C.D.

A. 溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c（K＋）>c（NO3—）>c（Cl－）>c（I－）>c（Ag＋）

B. 溶液中先产生的是AgI沉淀

C. AgCl的Ksp的数值为1．69×10－10

D. 若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl稀溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀

A. 用敞口容器称量KOH且时间过长

B. 配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水

C. 容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤

D. 溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容

A.B.c(H＋)·c(OH－)

C.D.c(OH－)

【题目】某合金只含铝、铁、铜三种元素，取合金，加入到含稀硝酸的溶液中，恰好完全反应，放出无色气体标准状况下。将反应后的溶液分成2等份，向一份溶液中滴加，无明显现象。向另一份溶液中滴加氨水至过量，过滤得沉淀bg，充分灼烧得固体，减轻了，再加入到过量的溶液中，剩余不溶物。下列说法不正确的是

已知：遇到会出现蓝色沉淀；

A.

B.原合金中铜的质量为

C.若将上述稀硝酸逐滴加入到合金中，放出气体仍为标准状况下

D.d不是一确定值，可能为8

回答下列问题：

（1）溶液①稀释到原来的10倍后的溶液pH______③溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和④两溶液中水电离出的c(H＋)：①_______④

（2）在相同温度时100mL ②的溶液与10mL ①的溶液相比较，下列数值前者大于后者的是_______

A 中和时所需NaOH的量 B 电离程度

C 水电离出的c(H＋) D CH3COOH的物质的量

（3）用水稀释⑤时，溶液中随着水量的增加而减小的是______（填字母）。

A、　　　　　　　 B、

C、c（H+）和c（OH-）的乘积　　　　D、 OH-的物质的量

（4）联氨（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：________。