(1)基态B原子的电子排布图为________________________，其第一电离能比Be___________（填“大”或“小”）。

(2)三价B易形成配离子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的结构简式为___________ (标出配位键)，其中心原子的杂化方式为________，写出[BH4]－的一种阳离子等电子体_______。

（3）下图表示多硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为____________(以n表示硼原子的个数)。

（4）硼酸晶体是片层结构，下图表示的是其中一层的结构。每一层内存在的作用力有_________。

(5)三氯化硼的熔点比氯化镁的熔点低，原因是_______________________。

(6)镁单质晶体中原子的堆积模型如下图，它的堆积模型名称为_______；紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积是2a cm3，镁单质的密度为ρ g·cm－3，已知阿伏伽德罗常数为NA，则镁的摩尔质量的计算式是________________。

(1)欲干燥NH3需使用仪器_________________________；

(2)欲分离互不相溶的两种液体，可使用____________________________________；

(3)欲分离液态混合物中沸点不同的组分，可使用_____________________________；

(4)欲分离悬浮于液体中的固体物质，可使用_________________________________；

(5)欲用胆矾晶体(CuSO4·5H2O)制无水硫酸铜固体，可使用：___________________。

(1)H2还原法

已知：①

②

则H2还原NO的热化学方程式为__________________________________。

(2)活性炭还原法

在容积为1L、温度恒定的密闭容中加入1mol NO和足量的活性炭，发生反应C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2 (g) H，测得物质浓度变化如图所示。

①0-10min内，用活性炭表示的平均反应速率为_________g/min。

②关于该反应的下列叙述正确的是________。

A.压强保持不变说明反应达到平衡

B.混合气体密度保持不变说明反应达到平衡

C.30min时，改变的条件可能是缩小容器体积

D.选择合适的催化剂，能提高NO的平衡转化率

③保持条件不变，若第30min时向容器中加入0.5mol CO2和0.5mol NO，则此时平衡___移动（填“正向”“逆向”或“不”）。判断的依据是_____________________________________。

(3)CO还原法

将总物质的量为2mol的CO与NO混合气体充入1L的密闭容器中，发生反应：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g)，保持温度和压强不变，测得平衡时NO、CO的转化率(α)与CO和NO物质的量比例关系如图。NO的转化率曲线为_____（填“a”或“b”）。M点的起始n(CO)=______mol。该反应的平衡常数K=___________。

请回答：

（1）加入的A是__________，检验A已过量的方法是___________。

（2）加入的B是__________，加入稍过量B的目的是__________。

（3）为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入_________________溶液。

【题目】对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是（ ）

A.若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.6倍，则a+b<c+d

B.若从正反应开始，A、B的初始物质的量之比为1:1，则平衡时A、B的转化率一定相等

C.若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入b mol B，达到平衡时气体总物质的量为（M+b）mol，则a+b＞c+d

D.若从正反应开始，平衡时A、B的转化率相等，则投入A、B物质的量之比为a：b

A. 活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24 L(标准状况)

B. NO2转化为N2O4的转化率为20%

C. 容器甲中NO已反应完

D. 活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.01

【题目】向800mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体标准状况，同时溶液质量增加，下列判断正确的是

A.原溶液中投入铁粉物质的量是

B.原溶液中的浓度是

C.反应后的溶液中：：1

D.反应后的溶液中还可以溶解铜

已知：①标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍。②固体E既能溶于NaOH溶液又能溶于盐酸。

请回答：

(1)组成 A 的三种元素是__________，A 的化学式是________。

(2)固体 A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是__________。

(3)气体 B 与足量 CuO 在加热条件下反应，请写出一个可能的化学方程式________________。

Ⅱ．某兴趣小组为探究 SO2 与 Fe(NO3)3 稀溶液反应的情况，实验装置如图，请回答：

(1)实验过程中，甲中溶液由黄色变为浅绿色但立即又变为黄色。请写出甲中溶液由浅绿色变为黄色的离子方程式_____。

(2)请设计实验方案，检验反应后甲溶液中的金属阳离子______。

A.Q点消耗盐酸的体积大于20.00mL

B.V(HCl)=40.00mL时，溶液中存在：c(H+) - c(OH-) = c(M+) + 2c(MOH)

C.a+b的值可能大于14

D.水的电离程度：M>Q

A. 当金属全部溶解时，电子转移的数目为0.3NA

B. 参加反应的金属的总质量3.6g<w<9.6g

C. 当金属全部溶解时，产生的NO气体的体积在标准状况下为2.24L

D. 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积为l00mL